Question

【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)為白色或微黃色的晶體粉末,微溶于水和氨水,難溶于冷水。

（1）偏釩酸銨在常溫下穩定,加熱時易分解。它在空氣中分解能得到V2O5,試寫出偏釩酸銨分解的化學方程式:___________,

（2）五氧化二釩廣泛應用于冶金、化工等行業,工業上常用鋁熱反應制取金屬釩,該反應的化學方程式為________,生成1 mol V,需轉移的電子的物質的量為____mol。

（3）釩電池是一種活性物質呈循環流動液態的二次電池。某釩電池總反應為VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O。

①放電時釩電池的負極反應式為______________。

②用該釩電池在鐵制品上鍍銅,鐵制品應與電池的_____(填“正極”或“負極”)相連。若電鍍開始時兩電極質量相等,電鍍一段時間后,兩電極質量之差為128 g,此時轉移電子的物質的量為___。

Answer 1

【答案】2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O3V2O5+10Al6V+5Al2O35V2+-e-V3+負極2 mol

【解析】

（１）根據已知產物與原子守恒寫出反應的化學方程式:2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O；

（２）鋁熱反應是金屬氧化物與金屬Al的反應,得到金屬單質與Al2O3,化學方程式為3V2O5+10Al6V+5Al2O3,反應中生成６ mol V轉移電子的物質的量為30 mol,所以生成1 mol V轉移的電子的物質的量為5 mol。

（３）①由電池總反應可知放電時的負極反應為V2+-e-V3+;

②電鍍時鍍件與原電池的負極相連;電鍍時鐵制品的電極反應為Cu2++2e-＝Cu,銅電極的電極反應為Cu-2e-Cu2+,兩電極質量之差為128 g,則鐵制品質量增加64 g,銅電極質量減少64 g,轉移2 mol電子。