Question

【題目】依據氧化還原反應：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖。請回答下列問題：

（1）電極X的材料名稱是___；電解質溶液Y溶質的化學式是___；

（2）銀電極為電池的___極，發生的電極反應為___；

（3）外電路中的電子是從___電極流向___電極。(填電極材料名稱)。

（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重___g。

Answer 1

【答案】銅 AgNO3 正極 Ag++e-=Ag 銅 銀 5.4

【解析】

(1)根據電池反應式知，Cu失電子發生氧化反應，作負極，Ag作正極，電解質溶液為含有銀離子的可溶性銀鹽溶液；

(2)銀電極上是溶液中的Ag+得到電子發生還原反應；

(3)外電路中的電子是從負極經導線流向正極；

(4)先計算Cu的物質的量，根據反應方程式計算出正極產生Ag的質量，即正極增加的質量。

(1)根據電池反應式知，Cu失電子發生氧化反應，Cu作負極，則Ag作正極，所以X為Cu，電解質溶液為AgNO3溶液，故答案為：銅；AgNO3；

(2)銀電極為正極，正極上Ag+得到電子發生還原反應，正極的電極反應式為：Ag++e-=Ag，故答案為：正；Ag++e-=Ag；

(3)外電路中的電子是從負極Cu經導線流向正極Ag，故答案為：銅；銀；

(4)反應消耗1.6 g銅的物質的量為n(Cu) ==0.025 mol，根據反應方程式2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)可知：每反應消耗1 mol Cu，正極上產生2 mol Ag，則0.025 mol Cu反應，在正極上產生0.05 mol Ag，該Ag的質量為m(Ag)=0.05 mol×108 g/mol=5.4 g，即正極銀棒增重5.4 g，故答案為：5.4。