Question

【題目】浙江海洋經濟發展示范區建設已上升為國家戰略，海洋經濟將成為浙江經濟轉型升級發展的重點。請回答下列問題：

（1）被稱作海洋元素的是_________（寫元素符號）。

（2）工業上常以食鹽為原料制備氯氣，請寫出化學方程式_______________________。

（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅰ的離子方程式：_____________________，

步驟Ⅱ的化學方程式：________________________。

②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象為圖中_____________。

Answer 1

【答案】Br 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 D

【解析】

本題考查海水資源及其綜合利用，物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用。

（1）溴元素又稱“海洋元素”；
（2）飽和食鹽水在直流電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
（3）①氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質溴；二氧化硫吸收溴單質，Br元素的化合價由0降低為-1價，Br2在反應中作氧化劑，表現氧化性，S元素的化合價由+4價升高到+6價，SO2作還原劑；
②四氯化碳和水不互溶，且溴在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，溴溶于四氯化碳后溶液呈橙紅色，據此分析解答．

（1）地球上99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之稱，故答案為：Br；
（2）飽和食鹽水在直流電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）①氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質溴：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，二氧化硫吸收溴單質，Br元素的化合價由0降低為-1價，Br2在反應中作氧化劑，表現氧化性，S元素的化合價由+4價升高到+6價，SO2作還原劑，發生反應：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，
故答案為：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；
②根據四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，看到的現象是溶液分層，溴溶解四氯化碳中呈橙紅色，所以下層呈橙紅色，上層是水層，呈無色，且下層體積小于上層，故答案為：D。