【題目】下列有關甲烷的敘述正確的是( )
A.甲烷不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以甲烷不能發生氧化反應
B.甲烷與氯氣的取代反應，生成的產物中CH3Cl最多
C.CH4的鍵角均為10928，可以說明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，而不是平面正方形結構
D.甲烷、乙烷、丙烷是同系物，它們中的化學鍵都是極性共價鍵
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：對于電離常數為Ka的某一元弱酸，pH突變隨其濃度的增大而增大，且濃度主要影響滴定終點和滴定終點之后的曲線部分。常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 由圖可知：c1>c2>c3
B. M點溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)
C. 恰好中和時，溶液中離子濃度的大小關系：c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)
D. 計算可知HA的電離常數：Ka=
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了改善環境，科學家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉化。請回答下列有關問題:
（1）利用N2與H2合成氨是重要的工業反應，下圖為反應過程中的能量變化關系。
①反應中加入鐵粉可以提高反應速率，其原因是____________。
②已知某些化學鍵鍵能數據如下表:
化學鍵 | H-H | N≡N | N-H |
E/(kJ/mol) | 436 | 946 | 391 |
反應
N2(g)+
H2(g)
NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol，則反應NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。
（2）汽車內燃機工作時會將N2轉化為NO，反應式為N2(g)+O2(g) 2NO(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數K如下表:
溫度 | 27℃ | 2000℃ |
K | 3.8×10-31 | 0.1 |
溫度為2000℃，某時刻測得反應體系中各物質的濃度分別為c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO)=0.03mol/L，此時該反應的速率(v)應滿足的關系為_______(填字母序號)。
A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.無法確定
（3）工業上可將CO轉化成甲醇，反應式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1molCO和2molH2進行反應，初始體積為3L，保持壓強不變，反應后CO的平衡轉化率隨溫度(T)的變化如右圖中曲線所示。
①若所加的CO和H2的量以及反應溫度均不變，則達到平衡狀態A、B時的壓強pA____pB(填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________。
②若達到化學平衡狀態A時，CO的體積分數為25%，此時CO的轉化率為_____；平衡常數KA=________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲胺(CH3NH2)是一種應用廣泛的一元弱堿。常溫下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. b點對應加入鹽酸的體積V< 20.00mL
B. 甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH-
C. 常溫下，甲胺的電離常數為Kb，則pKb=-1gKb=4.3
D. c點可能存在關系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-akJ/mol，蒸發1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數據如下表:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | 436 | b | 369 |
下列說法正確的是
A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)H=+akJ/mol
B. H2(g)的穩定性低于HBr(g)
C. Br2(g)=Br2(l) H=+30kJ/mol
D. b=272-a
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某單位為了營造節日氣氛，用鋁片和稀硫酸制氫氣來填充氣球，下列措施不能使該反應速率增大的是( )
A.加入適量NaHSO4固體B.稀硫酸改為濃硫酸
C.加熱D.將鋁片壓薄
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是幾種常見有機物之間的轉化關系圖。C具有果香味。
根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題:
(1)A的結構簡式為_______，工業上用乙烯生產A的化學方程式為__________。
(2)B的官能團名稱為_____，B可與純堿溶液反應，寫出該反應方程式_____________。
(3)A+B→C的化學方程式為__________，反應類型為_________反應。
(4)下列說法正確的是_______。
a.上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質
b.物質A和B都屬于電解質
c.物質C和油脂類物質互為同系物
d.轉化1可在人體內完成，該催化劑屬于蛋白質
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒(Se)、碲(Te)為VIA族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一，電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se和少量金屬單質及其他化合物，工業上從其中回收碲、硒的一種工藝流程如下:
已知:
I.Se 單質難溶于水。TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿；
II.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；
III.25℃時，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。
(1)Se的氫化物的電子式是_______________。0.1mol/L的H2TeO3電離度(當弱電解質在溶液里達到電離平衡時，溶液中已經電離的電解質分子數占原來總分子數的百分數叫做電離度) 約為_____________________。
(2) 加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎，其目的是_______________________。
(3) SeO2 與SO2在冷卻后通入水中反應的化學方程式_________________________________。反應后分離出Se單質的操作①為_________________(填操作名稱)。
(4)焙砂中碲以TeO2形式存在，與足量NaOH溶液反應后得到的溶液①，其溶質的主要成分為_______(填化學式，過量的NaOH除外)。工業上也可以通過電解溶液①得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為__________________________________。
(5)向溶液①中加入硫酸時控制溶液的pH 為4.5~5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4過量，將導致碲的回收率__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(6)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再將SO2通入到溶液中得到Te單質，請寫出由四氯化碲得到Te單質的離子方程式________________________________。
(7)上述流程中可循環利用的物質_______________(填化學式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰是第2周期ⅠA族元素，下列有關鋰元素性質推測正確的是
A.最高化合價為+2B.原子半徑比鈉的大
C.單質與水的反應比鈉更劇烈D.最高價氧化物對應的水化物堿性比鈉的弱
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
