【題目】研究課上，老師讓同學們各自選題進行計算，其結果正確的是
A.甲同學：0.2 mol MgO，經計算，其質量為0.2 g
B.乙同學：9.03×1023個O2，經計算，O2物質的量為1.5 mol
C.丙同學：標準狀況下，5.6 L 水的體積，經計算為 0.25 mol
D.丁同學：將30 mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL，經計算，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為0.04mol·L-1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒(Se)是第四周期ⅥA族元素，是人體內不可或缺的微量元素，其氫化物H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導體材料和金屬硒化物的基礎原料。
（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)
2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1
②2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1
反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反應熱ΔH3=___________kJ·mol1(用含a、b的代數式表示)。
（2）T℃時，向一恒容密閉容器中加入3molH2和lmolSe，發生反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)。
①下列情況可判斷反應達到平衡狀態的是___________（填字母）。
a．氣體的密度不變 b．υ(H2)=υ(H2Se)
c．氣體的壓強不變 d．氣體的平均摩爾質量不變
②當反應達到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉化為液體H2Se，并將分離出的H2再次通入發生反應的密閉容器中繼續與Se反應時，Se的轉化率會提高。請用化學平衡理論解釋_________________________________。
③以5小時內得到的H2Se為產量指標，且溫度、壓強對H2Se產率的影響如下圖所示：
則制備H2Se的最佳溫度和壓強為______________________。
（3）已知常溫下H2Se的電離平衡常數K1=1.3×104，K2=5.0×1011，則NaHSe溶液呈___________(填“酸性”或“堿性”)，該溶液中的物料守恒關系式為____________________。
（4）用電化學方法制備H2Se的實驗裝置如下圖所示：
寫出Pt電極上發生反應的電極反應式：_________________________________。
（5）H2Se在一定條件下可以制備CuSe，已知常溫時CuSe的Ksp=7.9×1049，CuS的Ksp=1.3×1036，則反應CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化學平衡常數K=________（保留2位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示:
已知:①HBr與不對稱烯桂加成時，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;
②R—CN
R－CH2NH2(R表示坯基)；
③R1—CN2+R－COOC2H5
+C2H5OH(R表示烴基或氫原子)。
請回答下列問題：
（1）C的化學名稱為_______________。
（2）D→E的反應類型為_________，F中官能團的名稱是____________。
（3）G→H的化學方程式為____________________。
（4）J的分子式為__________________。手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，則K分子中的手性碳原子數目為_______。
（5）L是F的同分異構體，則滿足下列條件的L的結構簡式為____________。(任寫一種結構即可)
①lmolL與足量的NaHCO3溶液反應能生成2molCO2;
②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。
（6）請寫出J經三步反應合成K的合成路線:____________________(無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知100℃時，0.01mol·L-1NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)=10-10mol·L-1，該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液V1L與pH=5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH=7，則V1：V2為（ ）
A.2：9B.9：2C.1：9D.1：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·8H2O的含量。稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.1000mol/LHCl標準溶液滴定至終點，共消耗標準液20.00mL（雜質不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質的量為___；試樣中Ba(OH)2·8H2O的質量分數為___。
（2）維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設計了如下圖實驗：
有一個步驟是氮的測定：準確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的鹽酸溶液吸收，吸收結束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點消耗NaOH溶液12.50mL。
①上述裝置A中，玻璃管的作用是__；
②裝置A、B三腳架處應放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應放置在__（填“A”或“B”）處。
③步驟一所稱取的樣品中含氮的質量為__g（計算結果保留2位有效數字）
④有同學提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發，會造成測得氮的含量結果將__（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用電解法制取 Na2FeO4 的裝置圖如圖所示，下列說法正確的是（電解過程中溫度保 持不變，溶液體積變化忽略不計）
A.Y 是外接電源的正極，Fe 電極上發生還原反應
B.Ni 電極上發生的電極反應為：2H2O － 4e－== O2↑＋4H＋
C.若隔膜為陰離子交換膜，則電解過程中 OH－由 B 室進入 A 室
D.電解后，撤去隔膜，充分混合，電解液的 pH 比原來小
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【題目】二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環境科學、地質勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。
Ⅰ.某研究小組設計了一套制備及檢驗 SO2 部分性質的裝置，如圖 1 所示。
（1）儀器 A 的名稱______________，導管 b 的作用______________。
（2）裝置乙的作用是為了觀察生成 SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是______________。
（3）①實驗前有同學提出質疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的 O2 氧化性強于 SO2，因此 裝置丁中即使有渾濁現象也不能說明是 SO2 導致的。請你寫出 O2 與 Na2S 溶液反應的化學 反應方程式______________。
②為進一步檢驗裝置丁產生渾濁現象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現象見表。
序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
1 | 向 10ml 1mol·L-1 的 Na2S 溶液中通 O2 | 15min 后，溶液才出現渾濁 |
2 | 向 10ml 1mol·L-1 的 Na2S 溶液中通 SO2 | 溶液立即出現黃色渾濁 |
由實驗現象可知：該實驗條件下 Na2S 溶液出現渾濁現象是 SO2 導致的。你認為上表實驗 1 反應較慢的原因可能是______________。
Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉化 為 SO2 ， 以 淀 粉 和 碘 化 鉀 的 酸 性 混 合 溶 液 為 SO2 吸 收 液 ， 在 SO2 吸 收 的 同 時 用 0.0010mol·L-1KIO3 標準溶液進行滴定，檢測裝置如圖 2 所示：
[查閱資料] ①實驗進行 5min，樣品中的 S 元素都可轉化為 SO2
②2IO3－＋5SO2＋4H2O=8H＋＋5SO42－＋I2
③I2＋SO2＋2H2=2I－＋SO42－＋4H＋
④IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O
（4）工業設定的滴定終點現象是______________。
（5）實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min 后測得消耗標準液體積為 V1mL
實驗二：加入 1g 樣品再進行實驗，5min 后測得消耗標準液體積為 V2mL
比較數據發現 V1 遠遠小于 V2，可忽略不計 V1。 測得 V2 的體積如表
序號 | 1 | 2 | 3 |
KIO3 標準溶液體積/mL | 10.02 | 9.98 | 10.00 |
該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 25℃時H2C2O4的一級電離常數為Ka1=104.3
B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)
D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)
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【題目】常溫下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說法正確的是
A. 若a點pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，則Ka(HClO)=
B. 若x=100，b點對應溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH試紙測定其pH
C. b～c段，隨NaOH溶液的滴入，
逐漸增大
D. 若y=200，c點對應溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)
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