【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)
2NH3(g) △H﹤0 ，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C. 反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D. 對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
【答案】D
【解析】A、加入硝酸銀溶液后，銀離子消耗溴水中的溴離子，生成溴化銀沉淀，溶液中溴離子濃度減小，平衡向著正向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，選項A錯誤；B、由于合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向著放熱方向移動，即向著正向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，選項B錯誤；C、反應(yīng)CO（g）+NO2（g）
CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達平衡后，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，體系顏色變深，能夠用勒夏特列原理解釋，選項C錯誤；D、通入氫氣后氫氣濃度增大，平衡向著氫氣濃度減小的方向移動，不能夠用勒夏特列原理解釋，選項D正確。答案選D。
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達標(biāo)測試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一恒容密閉容器中，反應(yīng)：A(g)＋B(g) 
C(g)達到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達到新的平衡，下列說法正確的是（ ）
A.A的濃度一定比原平衡小
B.A的轉(zhuǎn)化率增大
C.C的體積分?jǐn)?shù)一定大于原平衡C的體積分?jǐn)?shù)
D.B的轉(zhuǎn)化率一定增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某大型化工廠產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe3＋、Cu2＋，化學(xué)小組設(shè)計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。
(1)操作①的名稱是________________， 沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有________________。
(2)溶液A中加入H2O2溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)式________________________________，操作②為持續(xù)加熱保溫，在此過程中溫度不宜過高的原因是________________________________。
(3)檢驗溶液B中含有的金屬陽離子的實驗方法為：取少量溶液B于潔凈的小試管中，加入______試劑，溶液迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________色，即可檢驗。
(4)操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（ ）
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 |
A | 稀鹽酸 | CaCO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:Cl>C>Si |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | Ba(NO3)2溶液 | 驗證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀 |
C | 濃氨水 | 生石灰 | 酚酞溶液 | 氨氣的水溶液呈堿性 |
D | 濃硝酸 | Fe | NaOH溶液 | 鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）烷烴A的碳原子數(shù)是5，則符合A的結(jié)構(gòu)有____________ 種，其中含有四個甲基的系統(tǒng)命名為________________________________ ；
（2）烷烴B在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，則B的分子式為____________，其中含有3個-CH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________、________________________________；
（3）某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.59g/L，該烴的含碳量為82.8%，則分子中碳、氫原子的個數(shù)比是______________，分子式是_________________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。
（1）關(guān)閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加適量水，打開活塞，說明Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是______________________。
（2）利用裝置Ⅰ制取氨氣，不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。
A．氫氧化鈉 B.堿石灰 C．硝酸鉀 D.生石灰
（3）根據(jù)實驗要求，儀器連接的順序(用字母編號表示)：a接________、________接________、______接______。______
（4）收集氨氣，按如圖裝置進行NH3性質(zhì)的探究實驗。
①打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：①H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ·mol-1；
②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·mol-1。
氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵 | 斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ |
O—H | 465 |
O=O | 498 |
下列說法不正確的是（ ）
A.氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8kJ·mol-1
B.斷開1molH—H鍵需要吸收439.2kJ的能量
C.相同條件下，1molH2O(g)比1molH2O(l)能量高
D.18gH2O(l)完全分解生成氫氣和氧氣，需要吸收285.8kJ的能量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。
（1）短周期中可以做半導(dǎo)體材料的元素的最高價氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是：__________；
（2）為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；
（3）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。
①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
②在一定條件下，將2.5mol N2和7.5mol H2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+ 3H2(g) 
2NH3(g)，5分鐘末時達到平衡，測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.9倍，則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：V(NH3)=____________；氫氣達到平衡時的轉(zhuǎn)化率是_____________（保留小數(shù)點后一位）；
（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：
A，B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應(yīng)式為：________________；若將上述裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變，對應(yīng)裝置的負(fù)極反應(yīng)方程式為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)在實驗室設(shè)計實驗?zāi)M工業(yè)生產(chǎn)。
Ⅰ.用消石灰和氯化銨固體制備NH3
（1）NH3的發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖中的__（填字母代號），制備NH3的化學(xué)方程式為__。
（2）欲收集一瓶干燥的NH3，選擇圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→__（按氣流方向，用小寫字母表示）。
Ⅱ.設(shè)計了如圖所示的實驗裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。
（3）實驗時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上，由此可知該反應(yīng)是__（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
（4）B中試劑為__，NaOH溶液的作用是__。
（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。
①當(dāng)比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。白煙的化學(xué)式是__。
②欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n(NH3)：n(NO)的最佳比例為__。
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