Question

【題目】某同學采用廢鐵屑(主要成分為Fe2O3、Fe，少量碳)制取碳酸亞鐵（FeCO3），設計了如圖流程，根據流程圖，下列說法不正確的是

A.工業廢鐵屑往往附著有油脂，可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去

B.反應2的離子方程式：Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+

C.操作I為過濾，洗滌操作，一系列操作II為蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌

D.為避免硫酸溶解時Fe2+被空氣氧化，廢鐵屑應適當過量

Answer 1

【答案】BC

【解析】

廢鐵屑(主要成分為Fe2O3、Fe，少量碳)中加入稀硫酸，發生反應Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，過濾，將少量碳濾出；濾液中加入NaHCO3溶液，發生反應Fe2++2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O；過濾后，洗滌、干燥，即得FeCO3。

A．洗滌廢鐵屑表面的油脂，可使用熱的飽和碳酸鈉溶液，A正確；

B．由以上分析知，反應2的離子方程式：Fe2++2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O，B不正確；

C．因為操作II是從混合物中分離出FeCO3沉淀，所以應為過濾、洗滌、干燥等操作，C不正確；

D．Fe2+具有較強的還原性，洗滌時易被空氣中的氧氣氧化，所以廢鐵屑應適當過量，D正確；

故選BC。