Question

【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2質量計），某研究小組同學設計了如下實驗方案：

I.稱取樣品Wg后加入足量稀硫酸；

II.將I中產生的SO2用足最H2O2溶液吸收；

III.將II所得溶液用0.lmolL-1氫氧化鈉溶液滴定，消耗體積為VmL；

IV.數據處理。

下列是小組同學對實驗的設計、分析及數據處理，其中正確的是( )

A.步驟I中可用稀硝酸代替稀硫酸

B.1kg樣品中含SO2的質量為g

C.若用”溴水”替換II中的氧化劑“H2O2溶液”，對測定結果無影響

D.步驟I中生成的SO2殘留在裝置中未被H2O2溶液吸收，可能導致測得亞硫酸鹽含量偏低

Answer 1

【答案】D

【解析】

I.中發生反應：；II. 中發生反應：；III. 中發生反應：,由此可知物質之間的轉化過程及關系為：，據此解答。

A.步驟I中不能用稀硝酸代替稀硫酸，因為硝酸具有強氧化性，能將二氧化硫氧化成硫酸從而得不到二氧化硫，故A錯誤；

B.由此可知物質之間的轉化過程及關系為：，n(NaOH) =，則Wg樣品中，1kg樣品中含SO2的質量為g，故B錯誤；

C.若用”溴水”替換II中的氧化劑“H2O2溶液”，過量的溴水會消耗氫氧化鈉，導致氫氧化鈉用量偏高，所測含量偏高，故C錯誤；

D.步驟I中生成的SO2殘留在裝置中未被H2O2溶液吸收，則氧化后產生的硫酸偏低，消耗氫氧化鈉偏低，所測結果偏低，故D正確；

故選：D。