Question

【題目】下表列出了 a~m 13種元素在周期表(已省略了過(guò)渡元素)中的位置：

(1)元素 b為______（填名稱(chēng)）；畫(huà)出 g 的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。

(2)元素 f、i、j 的原子半徑從大到小的順序是______ (用元素符號(hào)表示)；這三種原子分別形成簡(jiǎn)單離子后，離子半徑從大到小的順序是______ (用離子符號(hào)表示)。

(3) h 和 k 的原子序數(shù)相差______ (填數(shù)字)。

(4)元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為_____________，該化合物中化學(xué)鍵有______，該化合物與c的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________ 。

(5)人們?cè)�認(rèn)為， a、l、m 的單質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 曾把它們叫做“惰性氣體”。 但后來(lái)發(fā)現(xiàn)這族氣體有的可參加化學(xué)反應(yīng)，a、l、m中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以形成化合物的元素是__________(寫(xiě)元素符號(hào))。

(6)用高能射線照射含有 10 電子的 d 元素氫化物分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子的電子式：______。

Answer 1

【答案】 硼 略 K、 Mg 、Cl Cl- 、K+ 、Mg2+ 18 離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2 Xe 略

【解析】由元素在周期表中的位置可以知道a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m分別為He、B、C、O、Na、Mg、Si、P、Cl、K、As、Kr、Xe等元素，(1)b在第2周期IIA族為硼，g在第3周期IVA族為硅；(2) 同周期從左到右原子半徑逐漸減小；同周期陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小；（3）P在第3周期VA族，As在第4周期VA族；(4)過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，為含有共價(jià)鍵的離子化合物,過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；(5)同族元素從上到下金屬逐漸增強(qiáng)，和F2更容易反應(yīng)；(6) 用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，應(yīng)為H2O+，電子式為：。

由元素在周期表中的位置可以知道a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m分別為He、B、C、O、Na、Mg、Si、P、Cl、K、As、Kr、Xe等元素，

(1)元素 b為硼； g 的原子結(jié)構(gòu)示意圖。故答案為：硼 ；。

(2)元素 f、i、j 的原子半徑從大到小的順序是K、 Mg 、Cl；這三種原子分別形成簡(jiǎn)單離子后，離子半徑從大到小的順序是Cl- 、K+ 、Mg2+。故答案為：K、 Mg 、Cl； Cl- 、K+ 、Mg2+

(3) P在第3周期VA族，As在第4周期VA族， P 和 As 的原子序數(shù)相差18。

(4)元素O和Na形成的一種化合物為淡黃色固體為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉的電子式為，其中化學(xué)鍵有離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵，該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2。

(5)根據(jù)同族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，He、Kr、Xe中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以形成化合物的元素是Xe。

(6) 用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，應(yīng)為H2O+，電子式為：。