【題目】現將13.92g的MnO2與150g 36.5％鹽酸（鹽酸足量）共熱，向反應后的溶液加入足量的硝酸銀溶液，產生白色沉淀。若不考HCl的揮發，下列說法正確的是
A. 生成AgCl沉淀為0.86mol B. 轉移電子數0.64NA
C. 被氧化的HCl為0.32mol D. 產生Cl2 3.584L
【答案】C
【解析】
n（MnO2）=13.92g÷87g/mol=0.16mol，n（HCl）=150g×36.5%/36.5 g·mol－1=1.5mol。
A．根據方程式MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知0.16mol二氧化錳可以得到0.16mol氯氣，則根據氯原子守恒可知溶液中氯離子的物質的量是1.5mol－0.16mol×2＝1.18mol，所以可以得到氯化銀沉淀的物質的量是1.18mol，故A錯誤；
B．得到1分子氯氣轉移2個電子，則生成0.16mol氯氣轉移電子的物質的量是0.32mol，即轉移電子數0.32NA，故B錯誤；
C．根據氯原子守恒可知生成0.16mol氯氣，被氧化的氯化氫是0.32mol，故C正確；
D．狀態未知不能計算氯氣的體積，故D錯誤；
故答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平．現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．
（1）A分子中官能團的名稱是______，D中官能團的名稱是______；反應①的反應類型是______反應．
（2）反應②的化學方程式是______，反應④的化學方程式是______．
（3）E是常見的高分子材料，合成E的化學方程式是______．
（4）某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的目的是______．
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）______．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．加速酯的生成，提高其產率
D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液，c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 與pH的關系如圖所示。下列有關溶液的敘述不正確的是。
A. pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B. 溶液中：c(H+)+ c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
C. 由W點可以求出25℃時CH3COOH的電離常數
D. pH=4的溶液中: c(H+)+ c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗不合理的是
A. 用濃硫酸干燥SO2，選③
B. 從食鹽溶液中獲取NaCl，選②
C. 除去自來水中的Cl-，制純凈水，選④和①
D. 除去Fe(OH)3膠體中的難溶物，選④
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【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空。
（1）A的結構簡式是 ，名稱是 。
（2）①的反應類型是 ，③的反應類型是 。
（3）反應④ 的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵素元素是非金屬性很強的一類元素，能形成多種物質。
(1)氯氣能氧化許多種還原劑,同時在適當條件下又可發生自身氧化還原反應。
①將足量的氯氣通入到H2S溶液中，再向所得的溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀,寫出前一個反應的離子方程式：____________________________。
②將0.1molCl2緩慢通入到amL、濃度為2mol/L的KOH溶液中，二者恰好反應完,測得溶液c(ClO-)∶c(ClO3-)∶c(Cl-)=2∶1∶7,則a=______________。
(2)KClO3是一種重要的氧化劑,工業上制備KClO3的方法之一如下：
①寫出電解時反應的化學方程式：_______________________________。
②相同溫度下,兩種氯酸鹽的溶解度相對大小：NaClO3___________KClO3(填“>”或“<”)。
③KClO3在MnO2的催化作用下加熱分解生成氧氣的反應歷程如下，請填寫空白處：
2KClO3+2MnO2
2KMnO4+Cl2↑+O2↑;
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，
K2MnO4+Cl2
O2↑+___________+___________。
反應結束后將固體混合物分離開的主要操作是__________________________。
(3)已知Cl2O是酸性氧化物,將Cl2O通入到水中可得到一種酸性溶液，請寫出該溶液具有的除酸性外的一種化學性質______________。若將該氣體通入到NaOH溶液中恰好完全反應,則溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某香料I的一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)C的名稱為______________;H所含官能團名稱是______________。
(2)B→C的反應類型是______________;寫出I的結構簡式：______________。
(3)G分子最多有______________個原子共平面。
(4)寫出A→B的化學方程式：____________________________。
(5)J是I的同分異構體,同時滿足下列條件的J的結構有_______種。其中，一種核磁共振氫譜有6個峰且峰的面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶3的結構簡式為______________。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②能與碳酸氫鈉溶液反應產生CO2
③屬于芳香族化合物，且苯環上的一氯代物只有2種
(6)參照上述流程,以乙烯和OHC-CHO為原料合成HOOCCH=CHCOOH,設計合成路線：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將6.2 g有機物A與足量O2在密閉容器中充分燃燒，產物只有H2O和CO2，產物通過濃H2SO4后，質量增加5.4g，再通過堿石灰完全吸收，質量增加8.8g。用質譜法測得A的分子量為62;
（1）寫出其分子式_____________________；
（2）若0.2mol的該有機物恰好與9.2g的金屬鈉完全反應，計算并推斷出該有機物的結構簡式____________。
（3）它在核磁共振氫譜中將會出現___________個信號.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g)是工業制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷正確的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物質的量 | n(SO2)/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡轉化率/% | 80 | α1 | α2 |
A. 甲中反應的平衡常數小于乙
B. 該溫度下，平衡常數值為400
C. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D. 平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率
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