【題目】在一個V升的密閉容器中放入2mol A(g)和1mol B(g)，在一定條件下進行如下反應：3A(g)＋B(g) 
nC(g) ＋2D(g)，達平衡后A的濃度減小1/2，混合氣體平均相對分子質量增大1/8，則該反應方程式中n的值是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。以下說法不正確的是
A. 中間室Cl—移向左室 B. 處理后的含硝酸根廢水pH降低
C. X氣體為CO2 D. 電路中每通過1 mol電子，產生標準狀況下氮氣的體積為2.24L
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【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑，在高壓反應釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。
回答下列問題:
（1）常溫下,將濃度均為a mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合，測得混合液的pH=b，則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出計算式即可)。
（2）合成二甲醚:
Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;
Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.
已知:H-H 的鍵能為436kJ/mol，C=O的鍵能為803kJ/mol，H-O的鍵能為464kJ/mol，則C≡O的鍵能為_____kJ/mol.
（3）二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) 
CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃時,向2L恒容密閉反應釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2發生上述反應,10min達到化學平衡，測得VAC的物質的量分數為10%。
①0~10min內,用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=______;該溫度下,該反應的平衡常數K=__________。
②下列能說明該反應達到平衡狀態的是______(填選項字母)。
A.V正(DME)=v逆(H2)≠0
B.混合氣體的密度不再變化
C.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
D.c(CO):c(VAC)=4:1
③如圖是反應溫度對二甲醚(DME)的轉化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=
)的影響，該反應的ΔH______0(填“>”“<”或“=”);控制的最佳溫度是___________.
④保持溫度不變,向反應釜中通入氬氣增大壓強,則化學平衡______(填“向正反應方向”“向逆反應方向"或“不”)移動。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.固態Na2O2和熔融態NaHSO4中的陰、陽離子個數比不同
B.每個水分子內含有兩個氫鍵
C.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，破壞了共價鍵
D.干冰溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力
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【題目】反應3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進行，經過4min，B減少了0.4 mol，則0～4min內此反應的平均速率為
A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1
C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1
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【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應為：2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某壓強下的密閉容器中，按CO2和H2的物質的量比為1︰3投料，不同溫度下平衡體系中各物質的物質的量百分數（y%）隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. a點的平衡常數小于b點
B. b點，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)
C. a點，H2和H2O物質的量相等
D. 其他條件恒定，充入更多H2，乙醇的物質的量分數增大
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【題目】物質分類和實驗探究都是中學化學重要的學科思想。
（一）以下是對“一些物質與水反應”的分類圖，請按要求填空：
上述分類方法是______；A組物質中屬于電解質的是_____(填化學式)；C組物質與水反應的離子方程式為_____；D組物質與水反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶2的物質是___(填化學式)。
（二）用質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm3)配制240 mL濃度為0.5 mol·L－1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是______(填序號)。
下列操作會使配制結果偏高的是_______(填序號)
A 容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進行干燥處理
B 稀釋的硫酸轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯
C 未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容
D定容時，俯視容量瓶的刻度線
(三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強弱實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗步驟：
①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；
②當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾；
③當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a；
④打開活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變為紫紅色。
請回答：
(1)裝置A中證明氯的非金屬性強于碘的實驗現象是_________。
(2)B中溶液發生反應的離子方程式是_______________。
(3)步驟③實驗的目的是確認C的黃色溶液中無_____（填化學式）。步驟④能否說明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉
B. 加熱后才能發生的化學反應是吸熱反應
C. 共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵
D. 1mol乙酸與1mol乙醇反應生產乙酸乙酯的分子數為NA
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【題目】已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，可溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸點約為56 ℃。要將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，最合理的方法選擇是( )
A. 過濾 B. 蒸餾 C. 蒸發 D. 干燥
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