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【題目】對某弱酸稀溶液加熱時，下列敘述錯誤的是（）

A.弱酸的電離程度增大B.弱酸分子的濃度減小

C.溶液的c(OH-)增大D.溶液的導電性增強

【答案】C

【解析】

A、弱酸的電離是吸熱過程，升高溫度，促進弱酸的電離，弱酸的電離程度增大，故A正確；

B、弱酸的電離是吸熱過程，升高溫度，促進弱酸電離，弱酸分子濃度減小，故B正確；

C、弱酸的電離是吸熱過程，升高溫度，促進弱酸電離，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故C錯誤；

D、弱酸的電離是吸熱過程，升高溫度，促進弱酸電離，溶液中自由移動離子濃度增大，溶液的導電能力增強，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案

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【題目】體積為V mL，密度為d g/mL，溶質的摩爾質量為M g·mol-1，物質的量濃度為c mol·L-1，溶質的質量分數為a%，溶質的質量為m g。下列式子正確的是

A. m=a V/(100d) B. c=1000da/M

C. c=1000m/(VM) D. a%=[cM/(1000d)]%

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【題目】從某含有 CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

則下列說法正確的是

A. 試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同

C. 試劑c是氯氣，相應的離子反應為2Fe2++ Cl2=2Cl-+2Fe3+

D. 用KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2+

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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（）

A. 在無色溶液中：Na+ Fe3+ Cl— SO42-

B. 在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+ K+ NO3- OH－

C. 在強堿溶液中：Na+ K+ NO3- CO32—

D. 滴加紫色石蕊試劑顯紅的溶液中：K+ Fe2+ Cl— CO32—

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【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

（1）裝置 A 中反應的化學反應方程式為：________________________________。裝置 B 中飽和食鹽水的作用是___________________；同時裝置 B 亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時 B 中的現象________________________________。

（2）裝置 C 的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____________。（填序號）

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（3）設計裝置 D、 E 的目的是驗證氯、溴、碘單質的氧化性強弱（Cl2> Br2>I2），當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為橙黃色，說明Cl2氧化性＞Br2，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置 E中，振蕩，觀察到的現象是________________________________。

（4）工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為_____________________________，漂白粉敞放于空氣中會失效，請寫出失效所發生反應的化學方程式_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L真空的密閉容器中，每隔一定的時間對該容器內的物質進行分析，得到如表格：

	0	2	4	6	8	10
c（N2O4）	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

試填空：
（1）該反應達到平衡時，四氧化二氮的轉化率為%，表中c2c3、ab（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）2min時四氧化二氮的濃度c1=mol/L，在0～2min時間段內，四氧化二氮的平均反應速率為mol/（Lmin）．
（3）100℃時，該反應的平衡常數K=
（4）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是mol/L．