【題目】已知溶液中，還原性HSO3＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質的量的關系如圖所示，則下列說法中錯誤的是
A. a點時NaHSO3剩余
B. b點時還原產物為I-
C. b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成I2
D. 加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時，反應后溶液中I-均為0.4mol
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【題目】奎尼酸是制備艾滋病新藥二咖啡�？崴岬脑�，其結構簡式如圖，下列有關奎尼酸的說法中正確的是
A.奎尼酸的分子式是C7H9O6
B.1mol奎尼酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH物質的量為5mol
C.1 mol奎尼酸與足量鈉反應生成56L氫氣
D.奎尼酸能發生消去反應，也能與乙醇、乙酸發生取代反應
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【題目】芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述不正確的是
A.漢黃芩素的分子式為 C16H12O5
B.該物質遇 FeCl3 溶液顯色
C.1 mol 該物質與溴水反應，最多消耗 2mol Br2
D.與足量 H2 發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 3 種
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【題目】陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環境污染小等優點。生產流程如下圖所示：
(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為________。
(2)電解結束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是________(填字母序號)。
a．Na2SO4b．Na2SO3
c．熱空氣吹出d．降低陽極區液面上方的氣壓
(3)食鹽水中的I—若進入電解槽，可被電解產生的Cl2氧化為ICl，并進一步轉化為IO3—。IO3—可繼續被氧化為高碘酸根(IO4—)，與Na+結合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。
①從原子結構的角度解釋ICl中碘元素的化合價為+1價的原因：________。
②NaIO3被氧化為NaIO4的化學方程式為________。
(4)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉化為I2，再進一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化，如下圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。
①結合化學用語解釋10 min時不同pH體系吸光度不同的原因：________。
②pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。
③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時對離子交換膜影響可忽略。現將1m3含I-濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進行處理，為達到使用標準，理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反應產物為NaCl，溶液體積變化忽略不計)
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【題目】海洋中有豐富的礦產、能源和水產資源，如圖所示利用海水的部分流程。
下列有關說法正確的是（ ）
A. 步驟②制取NaHCO3的原理是利用其溶解度比較小
B. 步驟②屬于化合反應，步驟③屬于分解反應
C. 在⑤⑥⑦步驟中，溴元素均被氧化
D. 工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
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【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法不正確的是（ ）
A. 實驗室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化劑后，反應速率明顯加快
B. 在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率
C. 2SO2+O2
2SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%
D. 實驗室用鋅和鹽酸反應制取氫氣，用鋅粉比鋅粒反應要快
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【題目】現有反應：
A.CaCO3
CaO＋CO2↑
B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
C.C＋CO2
2CO
D.2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O
(1)上述四個反應中屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合如圖的是_______(填反應序號)。
(2)在常溫下，上述四個反應中可用于設計原電池的是__________(填反應序號)，根據該原電池回答下列問題：
①負極材料是______，負極發生______(填“氧化”或“還原”)反應；正極反應式為_____。
②當導線中有1 mol電子通過時，理論上發生的變化是 _______ (填序號)。
a．溶液增重32.5 g b．溶液增重31.5 g
c．析出1g H2 d．析出11.2LH2
(3) 對于反應B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發生反應生成氫氣的體積(V)與時間(t)的關系如圖所示。
① m曲線表示鋅與稀硫酸_________(填“X”或“Y”)反應。
② 鋅分別與稀硫酸X、Y反應時，反應速率不同的原因是________(填序號)。
a. CuSO4作催化劑
b.加入硫酸銅溶液增大了c(
)
c.Zn首先與Cu2+反應，生成的Cu與Zn、稀硫酸構成原電池
d.加入硫酸銅溶液增大了溶液體積
(4)理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應2H2 + O2＝2H2O設制一個化學電池(材料均用碳棒)，回答下列問題：
該電池的a極是______，(填正極或負極)，若電解質溶液是稀硫酸，則移向______極，(填a或b)，寫出b極上的電極反應式________________.
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【題目】下列關于有機物(a)
的說法錯誤的是
A.a、b、c的分子式均為C8H8
B.b的所有原子可能處于同一平面
C.c的二氯代物有4種
D.a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】CO的催化氧化在消除環境污染、凈化空氣等方面有重要價值。最新研究發現：常溫下CO在Au/BN表面很難被O2氧化，但在H2O的參與下反應很容易發生，轉化示意圖如圖：
下列說法正確的是（ ）
A.CO2和H2O均只含極性共價鍵，且為極性分子
B.過程①有氫鍵形成
C.催化劑可以改變反應的路徑，但不會改變反應速率和限度
D.在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化
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