【題目】我國對‘可呼吸”的鈉-二氧化碳電池的研究取得突破性進展。該電池的總反應式為：4Na+3CO2 
2Na2CO3+C，其工作原理如下圖所示(放電時產生Na2CO3固體儲存于碳納米管中）。下列說法不正確的是
A. 放電時，鈉金屬片作負極，碳納米管作正極
B. 充電時，陽極反應為：2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+
C. 放電時，Na+從負極區向正極區移動
D. 該電池的電解質溶液也可使用NaClO4的水溶液
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【題目】聚酯增塑劑H及某醫藥中間體F的一種合成路線如下（部分反應條件略去）：
已知：
試回答下列問題：
（1）F中官能團名稱為________；反應②的試劑和條件是_________________。
（2）Y的名稱是_______；根據“綠色化學”原理，反應④的原子利用率為_______%。（保留小數點后一位）
（3）寫出反應⑤的化學方程式_______________________。
（4）與C具有相同官能團且官能團數目相同的同分異構體還有_______種；⑥的反應類型是_______。
（5）B有多種同分異構體，其中在核磁共振氫譜上只有2個峰的結構簡式為_________。
（6）利用以上合成路線的信息，設計一條以苯甲酸乙酯和乙醇為原料合成
的路線_______。（無機試劑任選）
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【題目】I.磷化鋁（AlP）和磷化氫（PH3）都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。
(1)磷元素位于元素周期表第_______周期______族。AlP遇水蒸氣會發生反應放出PH3氣體，該反應的另一種產物的化學式為____________。
(2)PH3具有強還原性，能與CuSO4溶液反應，配平該反應的化學方程式：________
□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
(3)工業制備PH3的流程如圖所示。
①黃磷和燒堿溶液反應的化學方程式為_________，次磷酸的化學式為____________，次磷酸屬于___________（填“一”“二”或“三”）元酸。
②若起始時有1molP4參加反應，則整個工業流程中共生成 ______ mol PH3．（不考慮產物的損失）
II.某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖所示，電極材料為石墨。
①a表示__________離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A－E分別代表生產中的原料或產品。其中C為硫酸，則A表示_____________。E表示___________________。
②陽極的電極反應式為________________________________。
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【題目】已知銅的配合物A（結構如圖）。請回答下列問題：
(1)Cu的簡化電子排布式為______________ 。
(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_______________。其中氮原子的雜化軌道類型為________。
(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數目之比
是__________；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為_______。
(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO)，甲醛分子中H CO的鍵角___________（選填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能與水形成氫鍵，請在右圖中表示出來___________。
(5)立方氮化硼（如圖）與金剛石結構相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內B-N鍵數與硼原子數之比為___________；結構化學上用原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置，上圖（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標參數分別有：
等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標參數為____________________ 。
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【題目】“摩爾莊園”是一款專門為7—12歲兒童（也就是說并不適合很大年齡的你們）安全健康益智網頁游戲，它和我們化學高大上的摩爾沒有半毛錢的關系，你們總是學不會的“摩爾”其實是指（ ）
A. 國際單位制中的一個物理量 B. 摩爾是表示物質的量
C. 摩爾是物質的量的單位 D. 摩爾是表示物質數量的單位
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【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是( )
A. 丙與戊的原子序數相差25
B. 氣態氫化物的穩定性：庚<己<戊
C. 常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應
D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維
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【題目】合理應用和處理元素化合物，在生產生活中有重要意義。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。
①以尿素為原料在一定條件下發生反應：CO(NH2)2(s)+H2O(l)
2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。該反應的化學平衡常數的表達式K=_________。
關于該反應的下列說法正確的是________（填序號）。
A．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
B．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大
C．當容器中NH3的體積分數不再改變時，反應處于平衡狀態
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。
根據圖像，結合①中信息，尿素還原NO(g)的熱化學方程式是_________。
③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：
CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2+H2O(g)，混合氣體中NH3 的物質的量百分含量[φ(NH3）］隨時間變化關系如圖所示。則a點的正反應速率V正(CO2)_____b點的逆反應速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉化率是_______。
（2）在T℃下，分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發生反應： 2CO(g)+SO2(g) 
S(g)+2CO2(g) △>0， 測得相關數據如下表所示。
下列說法不正確的是________
A．反應開始時的速率：丙＞乙 B. b=1.6 C．平衡常數：甲＞乙
（3）ClO2是一種安全穩定的消毒劑。工業上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2原理如下：
①a電極上產生的NCl3分子，常溫下是一種黃色粘稠的油狀液體，該分子的電子式為______。
②電解池中總反應的離子方程式為________。
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【題目】為了探究溶液導電性與離子濃度的關系，某課題小組設計了如下實驗：
取一定質量Ba(OH)2溶液做導電性實驗，往燒杯中滴加稀硫酸、裝置如圖1.測得溶液導電強度如圖2所示。
（1）根據組成分類、將鹽分為正鹽（如Na2CO3）、酸式鹽（如NaHCO3）、堿式鹽[如堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3等]。NaHSO4屬于___________（填字母）。
A.鈉鹽 B.含氧酸 C.酸式鹽 D.氧化物
（2）往燒杯中滴加稀硫酸的過程中，觀察到燈泡變化：亮→暗→熄→亮，還可觀察到的現象有_________。
（3）圖2中，AB段變化的原因是__________；BC段變化的原因是_________。
（4）寫出A→B過程中發生反應的離子方程式：_________。
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