Question

【題目】已知溫度T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是

A. 混合溶液的pH＝7

B. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

C. a＝b

D. 混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】A、溫度未知，則pH=7不一定為中性，故A錯誤；B、任何溶液都存在電荷守恒，即c（H＋）+c（B＋）=c（OH－）+c（A－），不能確定H＋ 和OH― 離子濃度的相對大小，不能確定溶液的酸堿性，故B錯誤；C、因酸堿的強弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應，如為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故C錯誤；D、混合溶液中，c（H+）=mol/L，根據c（H+）c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）=mol/L，溶液呈中性，故D正確；故選D。