【題目】下表中如圖所示的一些物質或概念間的從屬關系，不正確的是
Z | Y | X | |
A | 氧化物 | 化合物 | 純凈物 |
B | 非電解質 | 電解質 | 化合物 |
C | 膠體 | 分散系 | 混合物 |
D | 堿性氧化物 | 金屬氧化物 | 氧化物 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】
近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。回答下列問題：
（1）Deacon發明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：
可知反應平衡常數K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數據計算K（400℃）=____________（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCI的轉化率的方法是______________。（寫出2種）
（4）在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：
負極區發生的反應有____________________（寫反應方程式）。電路中轉移1 mol電子，需消耗氧氣__________L（標準狀況）
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【題目】A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數都是2；E核外的s、p能級的電子總數相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿。回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：B_______，G_______。
（2）寫出F的價電子排布圖：_______。
（3）寫出化合物BC的結構式：__________________。
（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是________________。
（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是______________________。
（6）E的一種晶體結構如圖甲，則其一個晶胞中含有_______個E；G與D形成的化合物的晶胞結構如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為____pm
（阿伏加德羅常數用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）
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【題目】根據要求填空（所涉及元素均為前20號）
（1）A元素的原子M層有5個電子，則其原子結構示意圖為__________________；最高價氯化物的化學式_______________________。
（2）C元素原子最外層電子是最內層電子的3倍，其形成的離子與Ar元素有相同的電子結構，請寫出C離子的結構示意圖和電子式：________________、_________。
（3）標出下列反應的電子轉移方向和數目，并填寫有關內容：
KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl、___________
氧化劑______________；氧化產物______________；還原劑______________；還原產物______________；被氧化的元素______________；HCl的作用______________.
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【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃，101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制 100 mL 1.0mol/L的鹽酸溶液：.
②用_______________（填儀器名稱并注明規格）量取7.5mL 1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲未端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為__________；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，忽略導管中的水，讀出量筒中水的體積為91.9mL
請將上述步驟補充完整并回答下列問題。
（1）步驟①中所需要帶刻度的儀器為__________，若用36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g/mL）
進行稀釋配制，則需要量取該濃鹽酸___________mL
（2）步驟①中，配制100 mL 1.0mol/L的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏低___________（填寫字母）.
A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液.
C.未洗滌燒杯和玻璃棒
D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后；發現液面低于刻度線
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線.
F.燒杯中有少量水.
（3）請填寫操作步驟中的空格：步驟②_________步驟③_______________
（4）實驗步驟5中應選用______________（填字母）的量筒。.'
A.100 mL B.200mL C.500mL
（5）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積為Vm=_____________L/mol（保留2位小數）
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，且離子具有相同的電子層結構。X的一種單質可殺菌消毒。W原子的最外層電子數與最內層電子數相等。下列說法不正確的是
A. 原子半徑r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)
B. X的簡單氫化物熱穩定性比Y的強
C. 四種元素常見單質中，Y2的氧化性最強
D. X能與Z形成Z2X2，該化合物中含離子健和非極性鍵
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【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是 ( )
A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體
B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋
C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2
D. 該氣態團簇分子的分子式為EF或FE
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【題目】（1）向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱可以制取Fe（OH）3膠體。試回答下列問題：
①寫出此過程中的化學方程式：__；
②向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產生紅褐色沉淀，繼續滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出相關的離子方程式___；
（2）雞蛋的內膜是一種半透膜，某同學擬用這種半透膜進行除去淀粉溶液中所含食鹽的實驗。設計步驟如下：
a.把雞蛋的一頭敲破，倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜內部，將另一頭浸泡在稀酸中溶去部分蛋殼(中間的蛋殼留著，起固定作用)；
b.在一只小燒杯中加入適量蒸餾水，將洗凈了蛋膜外部的蛋殼架在小燒杯上，蛋膜浸入蒸餾水中(如圖)；
c.向蛋膜內加入淀粉和食鹽的混合溶液，靜置一段時間；
d.拿走蛋膜，檢驗燒杯中有無淀粉和食鹽。
根據以上敘述，回答下列問題：
①步驟a中溶解蛋殼(主要成分為CaCO3)的酸最好是_____(填“鹽酸”“硫酸”或“醋酸”)。
②檢驗燒杯中有無淀粉，操作是_____，檢驗燒杯中有無NaCl，操作是_____。
③為盡可能除去淀粉溶液里的食鹽，可采取的措施是______(填入正確選項前的字母)。
A.換大燒杯，用大量水進行滲析
B.多次滲析，每次用水量不要太多
C.將蛋膜放在有流水的水槽中進行滲析
④如何證明淀粉溶液中的食鹽有沒有全部除去?簡述實驗過程：_____。
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【題目】可逆反應mA(s)+nB(g)
eC(g)+fD(g)，反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數ψ(C)在不同溫度和不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示。
下列敘述正確的是()
A. 平衡后，若使用催化劑，C的體積分數增大
B. 平衡后，若溫度升高，化學平衡向正反應方向移動
C. 化學方程式中，化學計量數的關系為n<e＋f
D. 平衡后，增加A的質量，化學平衡向正反應方向移動
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