Question

【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol。回答有關中和反應的問題。

（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出___kJ熱量。

（2）如圖裝置中儀器A的名稱___，作用是___；儀器B的名稱___，作用是___；碎泡沫塑料的作用是___。

（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。

（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】11.46 環形玻璃攪拌 攪拌，使溶液充分混合 溫度計 測量溫度 減少實驗過程中的熱量損失 實驗中不可避免的有少量熱量損失 偏小

【解析】

(1)根據H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H=-57.3kJmol-1可知生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，然后根據水的物質的量與熱量成正比求出熱量；

(2)根據常見儀器的用途來解答；

(3)若保溫效果不好，有熱量散失；

(4)根據弱電解質電離吸熱分析。

(1)由H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H=-57.3kJmol-1可知生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，而0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應可得0.2molH2O，所以放出的熱量為57.3kJ×0.2=11.46kJ；

(2)儀器A的名稱是環形玻璃攪拌棒，其作用是攪拌，使溶液充分混合；儀器B的名稱是溫度計，其作用是測量溫度；

(3)若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，但中和熱為負值，所以中和熱的△H大于-57.3kJmol-1；

(4)NH3H2O為弱堿，電離過程為吸熱過程，用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值偏小。