Question

【題目】向BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中，向一份中加入NaOH溶液，出現白色沉淀A，另一份通入少量Cl2 ， 產生白色沉淀B，試回答下列問題：
（1）若不考慮SO2與水的反應向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現象，“無明顯現象”可能是“不反應”，也可能是“反應但無現象”．此處應為 ， 原因是 ．
（2）沉淀A的化學式為 ， 該沉淀能否溶于稀鹽酸？ ．
（3）寫出生成沉淀B的離子方程式： ．
（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗標準狀況下的Cl2mL．

Answer 1

【答案】
（1）不反應；H2SO3酸性小于鹽酸
（2）BaSO3；能
（3）2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl﹣+4H+
（4）224
【解析】解：（1）H2SO3酸性小于鹽酸，亞硫酸和BaCl2混合不符合復分解反應的條件，所以SO2和BaCl2溶液不反應，故答案為：不反應；H2SO3酸性小于鹽酸；（2）SO2和NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和BaCl2發生復分解反應生成BaSO3 ， 所以A為BaSO3 ， BaSO3能溶于稀鹽酸，故答案為：BaSO3；（3）氯氣具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水溶液里發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，硫酸和氯化鋇發生復分解反應，離子方程式為2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl﹣+4H+ ， 故答案為：2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl﹣+4H+；（4）B是硫酸鋇，n（BaSO4）= =0.01mol，根據S原子守恒知n（BaSO4）=n（SO2）=0.01mol， 根據轉移電子守恒知參加反應的n（SO2）=n（Cl2）=0.01mol，則V（Cl2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，
故答案為：224．
（1）H2SO3酸性小于鹽酸，所以SO2和BaCl2溶液不反應；（2）SO2和NaOH溶液反應生成Na2SO3 ， Na2SO3和BaCl2發生復分解反應；亞硫酸鹽沉淀能溶于稀鹽酸；（3）氯氣具有強氧化性，SO2具有還原性，二者在水溶液里發生氧化還原反應生成H2SO4和鹽酸，硫酸和氯化鋇發生復分解反應；（4）B是硫酸鋇，根據S原子守恒計算SO2的物質的量，再結合轉移電子守恒計算氯氣的體積．