Question

【題目】在活性炭催化下，用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料可生成橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。

I、氨的測定：

精確稱取13.375 g X配成1000 mL溶液，取出10.00 mL溶液，注入如圖所示的三頸瓶(B)中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用20.00 mL 0.20 mol·L1的標準鹽酸吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用0.20 mol·L1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗5.00 mLNaOH溶液。

II、氯的測定：

準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，已知：Ag2CrO4為磚紅色，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×1012。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是_________測定氨前應該對裝置進行__________，安全管的作用原理是_____________________________________________________。

（2）NaOH標準溶液應裝入___式滴定管，C裝置冰鹽水的作用是_________。

（3）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；判斷滴定終點的方法是___________________________________________________，若終點溶液中c(Ag＋)=1.0×105 mol·L1，此時c(CrO42)為______ mol·L1。

（4）13.375 g樣品X中氨的物質的量為_____ mol。

（5）經測定，樣品X的化學式為Co(NH3)6Cl3，寫出制備X的化學方程式：_________________；X的制備過程中，若溫度過高X產率下降，原因是___________________。（寫一點）

Answer 1

【答案】 分液漏斗 氣密性檢驗 瓶A中的壓力過大時，安全管中的液面上升甚至溢出，使A瓶中的壓力穩定（合理答案均計分） 堿 降溫，使氨氣全部被鹽酸標準溶液吸收 防止（或減少）硝酸銀見光分解 滴入最后一滴標準AgNO3溶液錐形瓶中出現（磚、淺）紅色沉淀且半分鐘內不消失 1.12×10—2 0.3 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O 溫度過高，H2O2（NH4Cl）分解（或NH3揮發）從而減少反應物造成產率下降（合理答案均計分）

【解析】(1)根據圖示，儀器a為分液漏斗，測定氨前應該對裝置進行氣密性檢查，瓶A中的壓力過大時，安全管中的液面上升甚至溢出，使A瓶中的壓力穩定，故答案為：分液漏斗；氣密性檢驗；瓶A中的壓力過大時，安全管中的液面上升甚至溢出，使A瓶中的壓力穩定；

(2)NaOH是堿性溶液，標準NaOH溶液應裝入堿式滴定管中，C裝置冰鹽水可以降溫，使氨氣全部被鹽酸標準溶液吸收，故答案為：堿；降溫，使氨氣全部被鹽酸標準溶液吸收；

(3)硝酸銀見光容易分解，測定氯的過程中，使用棕色滴定管可以防止(或減少)硝酸銀見光分解；當滴入最后一滴標準AgNO3溶液錐形瓶中出現(磚、淺)紅色沉淀且半分鐘內不消失，表示達到了滴定終點，c(CrO42-)==mol/L=1.12×10—2 mol/L，故答案為：防止(或減少)硝酸銀見光分解；滴入最后一滴標準AgNO3溶液錐形瓶中出現(磚、淺)紅色沉淀且半分鐘內不消失；1.12×10—2；

(4)與氨氣反應的n(HCl)=0.02L×0.2molL-1-0.2molL-1 ×0.005L=0.003mol，根據氨氣和HCl的關系式知，n(NH3)=n(HCl)=0.003mol×=0.3mol，故答案為：0.3；

(5)經測定，樣品X的化學式為Co(NH3)6Cl3，該反應中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發生反應生成[Co(NH3)6]Cl3和水，反應方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過程中溫度不能過高，故答案為：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O；溫度過高，H2O2(NH4Cl)分解(或NH3揮發)從而減少反應物造成產率下降。