Question

【題目】某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。

(1)通入足量SO2時C中觀察到的現象為_____________________________。

(2)根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發生氧化還原反應。該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42。該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________。

(3)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。

A.濃硫酸　　　　B.酸性KMnO4溶液　　　　C.碘水　　　　D.NaCl溶液

Answer 1

【答案】溶液由棕黃色變成淺綠色 不合理 HNO3可以將SO2氧化成H2SO4，干擾實驗 BC

【解析】

裝置A中的分液漏斗中的濃硫酸滴入錐形瓶中反應生成二氧化硫氣體，通過裝置B為安全瓶，通過裝置C中的氯化鐵溶液具有氧化性能氧化二氧化硫為硫酸，氯化鐵被還原為氯化亞鐵，最后過量的二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，據此分析解答。

(1)利用Fe3+具有強氧化性，C中發生離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42+4H+，Fe3+顯棕黃色，Fe2+顯淺綠色，現象為溶液由棕黃色變成淺綠色；

(2)HNO3具有強氧化性，能把SO2氧化成H2SO4，干擾實驗，因此該做法不合理；

(3)A、濃硫酸與SO2不發生反應，濃硫酸不能代替FeCl3，故A不符合題意；B、酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，如果紫紅色褪去，說明SO2具有還原性，故B符合題意；C、碘水中I2，具有氧化性，能把SO2氧化，淡黃色褪去，說明SO2具有還原性，故C符合題意；D、NaCl溶液不與SO2發生反應，不能鑒別SO2有還原性，故D不符合題意。答案選BC。