【題目】以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是( )
A. A的結構簡式是
B. ①②的反應類型分別是取代、消去
C. 反應②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照
D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明
已完全轉化為
【答案】B
【解析】
根據環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線：根據逆向思維的方法推導，C為
，B為
，A為
，據此分析解答。
A．由上述分析可知，A為，故A錯誤；
B．根據合成路線
，反應①為光照條件下的取代反應，反應②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發生消去反應，反應③為加成反應，反應④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發生消去反應，故B正確；
C．反應②為鹵代烴的消去反應，需要的反應試劑和反應條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應③為烯烴的加成反應，條件為常溫，故C錯誤；
D．B為環戊烯，含碳碳雙鍵，環戊二烯含碳碳雙鍵，均能使高錳酸鉀褪色，則酸性KMnO4溶液褪色不能證明環戊烷已完全轉化成環戊二烯，故D錯誤；
答案選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生可逆反應：Ni（s）+4CO（g） 
Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃、80℃時的平衡常數分別為5×104和2,下列說法正確的是（ ）
A.上述生成Ni(CO)4（g）的反應為吸熱反應
B.80℃時，測得某時刻Ni(CO)4（g）、CO（g）濃度均為0.5 mol·L-1，則此時v（正）＜v（逆）
C.恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，達到新平衡時CO的百分含量將增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是
①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高
③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密閉容器中，發生反應：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量應大于0.20mol而小于0.40mol
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不會發生移動
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車安全氣囊彈出時的反應為：
下列說法正確的是( )
A.自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態形式存在
B.將反應后的固體溶于適量水，靜置，通入
，無現象
C.微粒的半徑：
D.若反應中轉移
電子，則消耗
的質量為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO(NH2)2等．制備流程如圖所示：
（1）濾渣的成分是____________(填化學式)；濾液Ⅱ中所含的主要雜質離子是________(寫離子符號)。
（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環的物質，則該反應的化學方程式為_____________________；
（3）用MgCl26H2O制備無水MgCl2過程中，所需要的化學試劑是___________________；
（4）海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是_______________；SO2氣體可來源于硫酸工業的尾氣，同時，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產物可能是___________________________。
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【題目】反應CO(g)+2H2(g)
2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進行。為探究溫度、CO2等因素對該反應的影響，進行了4組實驗，結果如右下表。下列說法不正確的是
組序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
反應溫度/℃ | 225 | 235 | 225 | 235 | |
反應前氣體的物質的量/mol | CO2 | 0 | 0 | 0.2 | 0.2 |
CO | 3.0 | 3.0 | 2.8 | 2.8 | |
H2 | 7.0 | 7.0 | 7.0 | 7.0 | |
平衡時CH3OH的體積分數/％ | 4.9 | 8.8 | 36.5 | 50.7 | |
A.該反應的△H>0
B.當容器中壓強不變時，反應達到平衡
C.CH3OH含量增大的原因是CO2
D.少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分數
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【題目】工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線___（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于_____（填：吸熱、放熱）反應。
（2）下列說法正確的是_____
A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時
n(CH3OH)/n(CO)會減小
（3）從反應開始到建成平衡， v(H2)=________；已知：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數，那么在該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數為_______________。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線________（在曲線上標出P1、P2，且P1<P2）。
(5) 有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是
A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態水的熱化學方程式____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是引起“溫室效應”的主要物質，節能減排，高效利用化石能源，控制
排放，探索的循環利用是保護環境，促進經濟科持續發展的重要舉措．
(1)在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2mol，3mol
，發生反應為：
，測得
和
的濃度隨時間變化如圖1所示．
①能說明該反應已達到平衡狀態的是 ______
A.體積分數在混合氣體中保持不變
B.單位時間內有
斷裂，同時有
鍵生成
C.混合氣體的密度不隨時間變化
D.當體系中
：
：l，且保持不變
②下列措施能使
增大的是 ______
A.升高溫度 
恒溫恒容充入
使
變成
D.恒溫恒容下，再充入2mol，3mol
③計算該溫度下此反應的平衡常數
______ ；若使
應采取的措施是 ______
A.增大壓強恒壓加入一定量C.恒容通入D.降低溫度
升高溫度
(2)如圖2所示：用某甲醇燃料電池作電源電解飽和食鹽水．
①寫出電極N發生的反應式： ______
②若食鹽水體積為300Ml，電解過程溶液體積變化忽略不計，常溫下測得
時，理論上消耗甲醇質量為 ______ 
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