【題目】下列離子方程式寫正確的是
A. 石灰石上滴加稀醋酸: CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑
B. 向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體: Fe3++3H2O 
Fe(OH)3↓+ 3H+
C. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+ H2O + Ca2++ 2ClO-= CaSO3↓+2HClO
D. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合: Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O
【答案】D
【解析】A. 石灰石上滴加稀醋酸，反應的離子方程式為: CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+ H2O+CO2↑，選項A錯誤；B. 向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體，反應的離子方程式為: Fe3++3H2O 
Fe(OH)3（膠體）+ 3H+，選項B錯誤；C. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，反應的離子方程式為: SO2+ H2O + Ca2++ 2ClO-= CaSO4↓+2H++2Cl-，選項C錯誤；D. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應的離子方程式為: Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O，選項D正確。答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的．如圖為一“鏈狀連環”圖案，圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應的分類依據代號．
請回答下列問題：
（1）請將分類依據代號填入相應的括號內．
兩種物質都不是電解質
兩種物質都是鈉的化合物
兩種物質都是氧化物
兩種物質都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1molL﹣1的上圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅色膠體．
①反應的化學方程式為 ．
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？ ．
③向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現一系列變化：
a．先出現紅褐色沉淀，原因是 ．
b．隨后紅褐色沉淀溶解，此反應的離子方程式是 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雙氧水(H2O2)和水都是極弱的電解質，但H2O2 溶液顯弱酸性。把H2O2 看成二元弱酸，則下列化學方程式不正確的是
A. H2O2 在水中電離的離子方程式:H2O2
H++HO2-
B. 少量Na2O2與稀鹽酸反應的離子方程式:O22-+2H+==H2O2
C. H2O2 稀溶液與Ba(OH)2稀溶被反應生成正鹽的化學方程式:H2O2 +Ba(OH)2=BaO2+2H2O
D. H2O2 稀溶液與Ba(OH)2 稀溶液反應生成酸式鹽的化學方程:2H2O2 +Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”．
（1）自18世紀以來，科學家們不斷探索元素之謎．通過從局部到系統的研究過程，逐漸發現了元素之間的內在聯系．下面列出了幾位杰出科學家的研究工作．
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
科學家 | 紐蘭茲 | 道爾頓 | 德貝萊納 | 尚古爾多 |
工作 | 發現“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復 | 創立 近代原子論，率先開始相對原子質量的測定工作 | 發現了5組性質相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值 | 認為 各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯 |
上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是（填數字序號）．
（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖1所示． 
①門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似．結合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是 ， 第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是 ．
②到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿．而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發現了元素性質不是隨著相對原子質量遞增呈現周期性變化，而是隨著原子序數（核電荷數）遞增呈現周期性變化．其本質原因是（填字母序號）．
A．隨著核電荷數遞增，原子核外電子排布呈現周期性變化
B．隨著核電荷數遞增，原子半徑呈現周期性變化
C．隨著核電荷數遞增，元素最高正化合價呈現周期性變化
（3）在現有的元素周期表中有A,B,D,E,X、Y、Z七種短周期元素．X與Y處于同一周期，Y的最高價氧化物的水化物與強酸、強堿均能反應．Z的單質常溫下為氣態，同條件下相對于氫氣的密度比為35.5．其余信息如圖2所示： ①上述七種元素中，處于第二周期的有（用元素符號表示，下同），X在周期表中的位置是 ．
②E的原子結構示意圖為 ， 寫出Z元素氣態氫化物的電子式： ．
③B單質與E的最高價氧化物的水化物在一定條件下發生反應的化學方程式為；Y單質與X的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為 ．
④B和D的最高價氧化物的水化物的化學式分別為、 ， 二者酸性前者（填“強于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結構解釋產生差異的原因： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列兩種物質發生反應 ①Na和O2②AlCl3與氨水 ③水玻璃與CO2④Fe與Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反應物用量或反應條件的不同而生成不同產物的是（ ）
A.①②③④⑤B.①②③⑤C.①②⑤D.①③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答:
（1）D在元素周期表中的位置是___________。
（2）C2B2的電子式是________
（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為________(用離子符號回答); A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為_________(用化學式回答，下同),B的氣態氫化物與H2S相比沸點高的是_____
（4）寫出D的氧化物與氫氟酸反應的化學方程式____________
（5）水中錳含量超標容易使潔具和衣物染色，使水產生異味，EB2可以用來除去水中超標的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當消耗13.50g EB2時，共轉移了lmol電子，則反應的離子方程式__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前工業上合成氨的反應原理為:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-92.4 KJ/mol
（1）在恒溫恒容條件下，向反應平衡體系中充入氮氣，達到新平衡時，c(H2)將______(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”，下同)，c(N2)·c(H2)將_______。
（2）下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3時，平衡混合物中氨的體積分數。若分別用VA(NH3)和VB(NH3)表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則VA(NH3)_____VB(NH3)(填“>、“<”或“=")
（3）①若恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，達到平衡狀態時，N2、H2、NH3各1mol,若此時再充入3molN2,則平衡____移動(“向正向“向逆向”“不”)；
②若氮氣與氫氣以1:1混合反應時，達到平衡后，如果升高溫度氮氣的體積分數將____(“變大”“變小”不變”下同)；如果增大壓強氮氣的體積分數將___。
（4）H2NCOONH4是工業合成尿素的中間產物，該反應的能量變化如圖所示:用CO2和氨合成尿素的熱化學方程式為________。
（5）工業生產中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，該溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究溫度對酶活性的影響，某生物興趣小組設計了如下實驗方案。
①取6支試管，分別向其中加入4mL淀粉溶液；
②將試管分別放入0℃、20℃、40℃、60℃、80℃、100℃的恒溫水浴鍋中保溫5min；
③向裝有淀粉溶液的試管中滴加2滴淀粉酶溶液，立即放回水浴鍋中并計時；
④每隔1分鐘取2滴左右淀粉溶液，滴于多孔反應板上，滴加1滴碘液檢測。記錄取出的樣液遇碘不呈藍色所需的時間t。
分析回答下列問題：
（1）該實驗的自變量是________________________________。
（2）不能選擇過氧化氫酶和過氧化氫溶液進行探究，是因為_____________________________。
（3）該方案中淀粉酶溶液滴加2滴，不能過多，主要是為了避免___________________________。
（4）記錄的實驗結果如下表（“—”表示沒有記錄到實驗結果）：
溫度 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
平均時間t | — | 7min | 3min | 2min | 7min | — |
請根據表中信息，用柱形圖的形式表示溫度對該酶活性的影響。___________________________。
實驗結果表明該淀粉酶的最適溫度范圍是_______________。為進一步確定最適溫度，需要________________________________________________。
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