Question

【題目】(2015·上海）過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業生產過程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
②不斷攪拌的同時加入30% H2O2 ， 反應生成CaO2·8H2O沉淀；
③經過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。
完成下列填空
（1）第①步反應的化學方程式為 。第②步反應的化學方程式為 。
（2）可循環使用的物質是 。工業上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產，這是因為 。
（3）檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的方法是 。
（4）CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是 、 。
（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。

若所取產品質量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產品中CaO2的質量分數為 （用字母表示）。
過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有 。

Answer 1

【答案】
（1）2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3?H2O。；CaCl2+ H2O2+ 8H2O+2NH3=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；
（2）NH4Cl；；Ca(OH)2價格低。
（3）取最后一次洗滌溶液，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產生，就證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈。
（4）抑制CaO2·8H2O分解，；防止過氧化鈣與二氧化碳反應。
（5）；樣品質量、完全分解后剩余固體的質量。
【解析】（1）根據質量守恒定律可得制取CaO2·8H2O的化學方程式是CaCl2+ H2O2+ 8H2O+2NH3=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；
（2）第①步中氯化銨參加反應，第②步中生成氯化銨，所以可循環使用的物質是NH4Cl。H2O2 價格較高且易分解，堿性條件下抑制CaO2·8H2O溶解，所以工業上常采用Ca（OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產，這是因為Ca（OH)2價格低。
（3） CaO2·8H2O是從含有NH4Cl的溶液中過濾出來的，若CaO2·8H2O洗滌干凈，則表明上不含有NH4Cl電離產生的NH或Cl-，所以檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的方法是取最后一次洗滌溶液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加幾滴稀硝酸，若無白色沉淀產生，就證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈。
（4）CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，會發生反應：CaO2·8H2O Ca(OH)2+H2O2+ 6H2O；2H2O2 2H2O+ O2↑。若通入氧氣中含有二氧化碳，就會與分解反應產生的Ca(OH)2反應，使反應正向進行，同時通入氧氣，就可以使是裝置中H2O2分解率降低，因而可以得到更多的CaO2。
(5)設超氧化鈣的質量 x
2CaO22CaO+O2↑
144g 22.4L
x 10-3VL
144：22.4=x: 10-3V 解得x=9/1400g
則產品中CaO2的質量分數為 （9/1400）÷m×100%=。
過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質量和完全分解后剩余固體的質量。