【題目】現在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（
），其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.b為電池的正極，發生還原反應
B.電流從b極經導線、小燈泡流向a極
C.當外電路中有0.2mole-轉移時，a極區增加的H+的個數為0.2NA
D.a極的電極反應式為：
+2e-+H+=Cl-+
【答案】D
【解析】
原電池中陽離子移向正極，根據原電池中氫離子的移動方向可知a為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為
+2e-+H+═
+Cl-，電流從正極經導線流向負極，以此解答該題。
A．a為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為+2e-+H+═+Cl-，發生還原反應，b為負極，物質在該極發生氧化反應，故A錯誤；
B．由上述分析可知，電流從正極a沿導線流向負極b，故B錯誤；
C．據電荷守恒，當外電路中有0.2mole轉移時，通過質子交換膜的H+的個數為0.2NA，而發生+2e-+H+═+Cl-，則a極區增加的H+的個數為0.1NA，故C錯誤；
D．a為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為：+2e-+H+═+Cl-，故D正確；
故答案為：D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOX)經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中的SO2、NOx 的含量。
(1) O3氧化煙氣中SO2、NOx 的主要反應的熱化學方程式為： NO(g)＋O3(g)
NO2(g)+ O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol-13NO(g)＋O3(g)3NO2(g) ΔH＝－317.3kJ·mol-1。則2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的ΔH＝_____________kJ·mol-1
(2)T℃時，利用測壓法在剛性反應器中，投入一定量的NO2發生反應3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)，體系的總壓強 p隨時間 t的變化如下表所示：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 20.00 | 21.38 | 22.30 | 23.00 | 23.58 | 24.00 | 24.00 |
①若降低反應溫度，則平衡后體系壓強 p______24.00 MPa(填“>”、“<”或“＝”),原因是____________。
②15min 時，反應物的轉化率 α=______。
③T℃時反應3NO2(g) 3NO(g)＋O3(g)的平衡常數Kp=____________(Kp 為以分壓表示的平衡常數，分壓等于總壓乘以該氣體的物質的量分數)
(3)T℃時，在體積為2L的密閉剛性容器中，投入2 mol NO2發生反應2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，實驗測得：v正=k正 c2(NO2)，v逆=k逆 c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。在溫度為T℃時NO2的轉化率隨時間變化的結果如圖所示(反應在5.5min時達到平衡)：
①在體積不變的剛性容器中，投入固定量的NO2發生反應，要提高NO2轉化率，可采取的措施是______________、___________。
②由圖中數據，求出該反應的平衡常數為_________。
③計算A 點處v正/v逆=_________________________(保留1位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】．為探究銅與稀硝酸反應的氣態產物中是否含NO2，進行如下實驗。
已知： FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4，該反應較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕色。
（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作_____________________________________。
（2）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是__________________________________________________________________；銅片和稀硝酸反應的化學方程式為________________________________。
（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是______________________________________；本實驗只觀察到洗氣瓶中出現了棕色，寫出尾氣處理的化學方程式________________。
．實驗室制備的CuSO4·5H2O中常含Cu(NO3)2，用重量法測定CuSO4·5H2O的含量。
（4）實驗步驟為：①___________②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略），在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是_________________________________。
（5）若1.040 g試樣中含CuSO4·5H2O的準確值為1.015 g，而實驗測定結果是l.000 g 測定的相對誤差為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)“一氧化碳變換”是合成氨原料氣生產中的重要環節，其反應方程式為：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | CO2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 650 | 2 | 1 | A | B | t |
①實驗1中從反應開始到達到平衡，以H2的濃度變化表示的反應速率為_________
②A=_________
③平衡常數：K（900℃）_________K（650℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
(2)溫度是一氧化碳變換中最重要的工藝條件，實際生產過程中將溫度控制在400℃左右，可能的原因是__________。
(3)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是___________________
a．v正（CO）=v逆（H2） b．氣體的密度不隨時間而變化
c．H2和CO2的比例保持不變 d．氣體的壓強不再發生變化
(4)C、H、O、N元素中，寫出兩兩組合（不能重復）形成的非極性分子的電子式_________，極性分子的電子式_________。這四種元素形成的化合物_________（填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）離子化合物。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉離子電池由于成本低、資源豐富，成為取代鋰離子電池在大規模儲能領域應用的理想選擇。作為鈉離子電池的正極材料之一，束狀碳包覆K3V2(PO4)3納米線電極材料成為關注焦點之一。其制備工藝流程如圖：
（資料）
①石煤的主要成分為V2O3，含有Al2O3、CaO、Fe2O3等雜質。
②+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系如下表。
（1）K3V2(PO4)3中V的化合價為___。
（2）焙燒時，向石煤中加生石灰，將V2O3轉化為Ca(VO3)2。
①為了提高焙燒過程中氧化效率，下述工藝步驟方法合理的是___。
a.在回轉窯進行富氧焙燒，助燃風氣量為煤氣量的0.5~2倍
b.焙燒過程中，在焙燒物料中加入輔助劑，增加物料疏松度和透氣性
c.窯體進行分段控溫
d.調控料層厚度為窯體的2/3高度
②焙燒過程中主要反應的化學方程式為__________。
（3）實驗時將NH4VO3、KOH和H3PO4按物質的量分別為5mmol、7.5mmol、7.5mmol依次溶解于20mL去離子水中，溶液顏色依次為白色渾濁、無色澄清透明和棕紅色透明溶液。隨后再加入H2C2O4·2H2O，攪拌至溶液變為黃綠色，草酸的量對K3V2(PO4)3形貌的影響如下：
①實驗條件下束狀碳包覆K3V2(PO4)3納米線樣品制備的最佳條件為___。
②亞硫酸鈉是常用的還原劑，但實驗中不能用亞硫酸鈉代替草酸晶體，原因是___。
（4）加入的草酸晶體是過量的，其中只有
的草酸為還原劑，將VO3-還原成VO2+，
的草酸以C2O42-的形式存在，此過程中反應的離子方程式為___。
（5）“氬氣中煅燒”時，氬氣的作用是___。
（6）某工廠利用上述工藝流程，用10t石煤生產束狀碳包覆K3V2(PO4)3納米線0.8064t，若整個過程中釩的總回收率為80%，則石煤中釩元素的質量分數為___。
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【題目】
(1)A的結構簡式是_____，名稱是_____。①的反應類型是_____，③的反應類型是_____。
(2)反應②的化學方程式是_____。
(3)反應④的化學方程式是_____。
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【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是
A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發生取代反應
B.裝置丙中的試劑吸收反應產生的氣體后得到的產物的密度均比水大
C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用
D.甲烷的二氯代物有2種
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一：焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3＋SO2
Na2S2O5。
（1）加試劑前要進行的操作是_______________。裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為____________。
（2）濃硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是_______________。
（3）從裝置Ⅱ中分離出產品可采取的分離方法是_______________________。
（4）為了完整實驗裝置，在下列裝置中選擇一個最合理的裝置放在裝置Ⅲ處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。
實驗二：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：
(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI)
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液30.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L-1。
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果______________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅是生活中常見的金屬，銅及其化合物在不同環境中能呈現出不同的顏色：
回答下列問題：
（1）Cu基態核外電子排布式為___；科學家通過X射線測得Cu(H2O)4SO4·H2O結構示意圖可簡單表示如圖：
圖中虛線表示的作用力為___。
（2）已知Cu+(SCN)2
Cu+(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有的π鍵數目為___，寫出2個與SCN-互為等電子體的分子的化學式___。
（3）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是___，反應的化學方程式為___。
（4）在Cu(H2O)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是___，其中心原子的雜化軌道類型是___。
（5）已知Cu的晶胞結構如圖所示，銅原子的配位數為___，又知晶胞邊長為3.61×10-8cm，則Cu的密度為___ (保留三位有效數字)。
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