Question

【題目】常溫下，pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液各5 mL，分別稀釋至500mL，溶液的pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. a>9

B. 稀釋后的溶液耗酸量相等

C. 曲線y表示NaOH溶液的變化

D. N、P、M點對應的溶液中水的電離程度依次增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液稀釋100倍后，pH都減小，NaOH是強堿，稀釋后其pH變化最明顯，y減小的程度小于x，則說明x是NaOH溶液，y是CH3COONa溶液，pH=11的強堿NaOH溶液稀釋100倍后，pH=9，所以a=9，故A錯誤；

B. NaOH是強堿在溶液中完全電離，CH3COONa是強堿弱酸鹽通過醋酸根離子水解而顯堿性，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中n(NaOH)>n(CH3COONa)，所以NaOH溶液和CH3COONa溶液與酸完全反應時，消耗同濃度酸的體積V（CH3COONa）＜V（NaOH），故B錯誤；

C. pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液稀釋100倍后，pH都減小，NaOH是強堿，稀釋后其pH變化最明顯，所以x曲線表示NaOH溶液，故C錯誤；

D.N點時，NaOH溶液被稀釋10倍，P點時，NaOH溶液被稀釋100倍，從N點→P點NaOH溶液的稀釋過程中，促進水的電離，即水的電離程度P>N，M點是CH3COONa溶液被稀釋10倍時，CH3COO-發生水解，促進水的電離，而NaOH顯強堿性，抑制溶液中水的電離，所以M點水的電離程度大于N點，則水的電離程度M>P>N，故D正確，

故選D。