【題目】固體A的化學式為NH5,其所有原子的最外電子層結構都符合相應稀有氣體元素原子的最外電子層結構,則下列有關說法不正確的是（ ）
A.1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵（設NA表示阿伏加德羅常數的值）
B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C.NH5的電子式為
D.NH5與水反應的離子方程式為NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑
【答案】A
【解析】
固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則NH5屬于銨鹽，電子式為
，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵，銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，據此分析解答。
A．NH5中存在離子鍵和共價鍵，1 mol NH5中含有4NA個NH鍵（NA表示阿伏加德羅常數），含有1mol離子鍵，故A錯誤；
B．NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，所以NH5中既有共價鍵又有離子鍵，故B正確；
C．NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，電子式為，故C正確；
D．NH5和水發生氧化還原反應生成一水合氨和氫氣，離子方程式為NH4＋＋H＋H2O＝NH3H2O＋H2↑，故D正確；
故答案選A。
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【題目】2018年國際計量大會將摩爾的定義修改為：1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這一常數被稱為阿伏加德羅常數（NA），通常用6.02×1023mol－1表示，新定義于2019年5月20日正式生效。下列說法不正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L的NH3約含有17×6.02×1023個質子
B.白磷分子（P4）呈正四面體結構，62g白磷中約含有3×6.02×1023個P-P鍵
C.標準狀況下，18gH2O中約含有2×6.02×1023個氫原子
D.由新定義可知，阿伏加德羅常數表達為NA＝6.02214076×1023 mol－1
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【題目】某研究小組按下列路線合成鎮痛藥哌替啶M。
已知：ⅰ.R—NH2+
RNHCH2CH2OH
ⅱ.
（1）A→B的化學方程式是__。
（2）B→C的反應類型是__。
（3）D的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，其結構簡式是__。
（4）D→E的化學方程式是__。
（5）G中含有兩個六元環，其結構簡式是__。
（6）I和H反應生成鎮痛藥哌替啶M的化學方程式是__。
（7）寫出同時符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式__（寫出一種即可）。
①分子中有苯環且是苯的鄰位二取代物；
②核磁共振氫譜表明分子中有6種氫原子；紅外光譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。
（8）以C為原料可以合成重要的醫藥中間體對氨基苯乙酸，合成路線如下：
①寫出Y的結構簡式__。
②合成路線中反應條件Fe/HCl的作用是__。
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】有機化合物之間的轉化關系如圖．
已知以下信息：
①RCHO
②RCOOH
RCOOR’(R、R’代表烴基)
③X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y
④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰
回答下列問題：
（1）X的含氧官能團的名稱是___，X與HCN反應生成A的反應類型是__。
（2）酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結構簡式是__。
（3）G在NaOH溶液中發生水解反應的化學方程式是__。
（4）
的同分異構體中：①能發生水解反應；②能發生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發生顯色反應；④含氧官能團處在對位。滿足上述條件的同分異構體共有__種(不考慮立體異構)，寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式__。
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐劑、漂白劑、疏松劑，焦亞硫酸鈉具有還原性，受潮和溫度高于150℃易分解，在空氣中易被氧化為Na2SO4。
（一）實驗室可采用下圖1裝置制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為:Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。
(1)Ⅲ裝置中球形干燥管的作用是______________________，要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體可采取的分離方法是____________________。
(2)焦亞硫酸鈉在空氣中久置會被氧化生成連二硫酸鈉（Na2S2O6），寫出該反應的化學方程式__________________________________________。已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。檢測Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化的實驗方案為________________________________。
（二）工業上制取原理是用純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過飽和，再從亞硫酸氫鈉過飽和溶液中結晶析出焦亞硫酸鈉產品。實驗室模擬工業制取焦亞硫酸鈉流程如下：
(3)Ⅱ中添加Na2CO3固體目的是________________，Ⅲ中為了減少對環境的污染，需要及時停止通入SO2，此時測量的數據是___________。
（三）測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數常用剩余碘量法。
已知：S2O52－+2I2+3H2O=2SO42－+4I－+6H+；2S2O32－+I2 = S4O62－+2I－
①精確稱取產品0.20 g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中。
②準確移取10.00 mL，1.00 mol/L的標準碘溶液（過量），在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水。
③用標準1.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定至接近終點，重復操作3次,平均消耗標準液17.60 mL。
(4)根據上述實驗，計算產品純度為______%(保留一位小數)。若實驗過程中滴定終點俯視讀數，則測定的結果______（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。
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【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)
H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數值是該溫度下醋酸的電離平衡常數（Ka）。下列說法正確的是
A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小
B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動
C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大
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【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是
A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
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【題目】（1）某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O
NH4+＋OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應采取的措施是__。（填序號）
①適當升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④通入少量HCl氣體
（2）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發生反應，產生等量的氫氣時，所需要的時間：醋酸_____鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。
（3）已知電離平衡常數，H2SO3：K1 = 1.54×10-2，K2 = 1.02×10-7；H2CO3：K1 = 4.3×10-7，K2 = 5.6×10-11； CH3COOH：Ka=1.8×105。
① HSO3-的電離平衡常數表達式為：______。
② H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_________。
③在25℃的條件下，向0.1mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9，此時溶液pH=___。
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