Question

【題目】如圖是周期表中原子序數(shù)小于20的某些元素的單質(zhì)的沸點與原子序數(shù)的關(guān)系，圖中的原子序數(shù)是連續(xù)的．

試根據(jù)圖，回答下列問題：
（1）E元素在元素周期表中的位置是 ．
（2）上述元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）．
（3）上述元素中，最容易形成離子鍵的兩種元素所形成的化合物是（寫電子式）．
（4）A和I兩種元素相比，金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號），請你列舉事實加以說明 ．
（5）B和C的單質(zhì)、A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液三者可形成原電池，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期VA族
（2）HCl
（3）
（4）K；鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈
（5）A1+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：圖是周期表中原子序數(shù)小于20的9種元素單質(zhì)的沸點與原子序數(shù)的關(guān)系，圖中原子序數(shù)是連續(xù)的，G、H的沸點小于0℃，其它都大于250℃，且沸點G＞H，則G為Cl、H為Ar，可推知A為Na、B為Mg、C為Al、D為Si、E為P、F為S、I為K．
（1.）組成E的元素為P，在周期表中的位置是：第三周期VA族，所以答案是：第三周期VA族；
（2.）組成A﹣I的元素中，Cl元素非金屬性最強(qiáng)，氫化物最穩(wěn)定的是HCl，所以答案是：HCl；
（3.）上述元素中，最容易形成離子鍵的兩種元素所形成的化合物是KCl，其電子式為 ，所以答案是： ；
（4.）A和I兩種元素相比，金屬性較強(qiáng)的是K，鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈（或KOH的堿性強(qiáng)于NaOH等）可以說明K的金屬性更強(qiáng)，所以答案是：K；鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈；
（5.）Mg和Al的單質(zhì)、NaOH水溶液三者可形成原電池，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，Al為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：A1+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：A1+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O．