Question

【題目】在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	3molA、2molB	6molA、4molB	2molC
到達(dá)平衡的時間(min)	5		8
A的濃度(mol/L)	c1	c2
C的體積分?jǐn)?shù)	w1		w3
混合氣體密度(g/L)	ρ1	ρ2

下列說法正確的是

A．若x＜4，則2c1＜c2

B．若w3=w1，可斷定x=4

C．無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2

D．容器甲中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v(A)=0.3molL-1min-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．若x＜4，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)．若甲、乙建立等效平衡，則2c1=c2，但乙對于甲而言，恒容時等倍增加反應(yīng)物的用量，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，所以乙容器中A的平衡濃度c2＜2c1，故A錯誤；B．起始甲中投入量與化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)比不等，故w3不可能等于w1，x的值也不能確定，故B錯誤；C．起始乙投入的量是甲的2倍，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，而容積體積又相等，故有2ρ1=ρ2，故C正確；D．v(A)=，故D錯誤；故選C。