【題目】鳥糞石[化學式為Mg(NH4)PO4·6H2O]是一種盛產于秘魯的優質氮磷肥料；鈷(Co)是質子數為27的元素，它的中子數為33的核素可用于癌癥的放射性治療。下列有關說法正確的是
①鈷不是主族元素；②
Cl2不能長期穩定地存在；③Mg的原子結構示意圖為
；④鳥糞石中兩種陽離子為Mg2+、NH4+
A.①②③④B.僅①②④C.僅②③④D.僅①③④
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸(鹽酸放在錐形瓶中，NaOH放在滴定管中)，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結果偏低的是 ( )
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點讀數時俯視，其他讀數方法正確．
A.①④B.②③⑤C.②⑤D.④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】復合氫化物可作為儲氫和固體電解質材料，在能源與材料領域得到了廣泛而深入的研究。
(1)復合氫化物升溫加熱可逐步分解放出氫氣，理論上單位質量的下列復合氫化物其儲氫能力由高到低的順序是_______________(填標號)。
A．Mg(NH2)2 B．NaNH2 C．H3N－BH3 D．NaAlH4 E．Li3AlH6
(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH
，NH的空間構型為____________，中心原子的雜化方式為___________。
(3)2019年Rahm利用元素價電子的結合能重新計算各元素的電負性，短周期主族元素的Rahm電負性數值如下表所示：
元素符號 | H | ||||||
Rahm電負性 | 13.6 | ||||||
元素符號 | Li | Be | B | C | N | O | F |
Rahm電負性 | 5.4 | 9.3 | 11.4 | 13.9 | 16.9 | 18.6 | 23.3 |
元素符號 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
Rahm電負性 | 5.1 | 7.6 | 9.1 | 10.8 | 12.8 | 13.6 | 16.3 |
①寫出基態B原子的價電子軌道表達式：______________________。
②通過上表可以推測Rahm電負性小于___________________的元素為金屬元素。
③結合上表數據寫出H3N－BH3與水反應生成一種鹽和H2的化學方程式____________________。
(4)Li3AlH6晶體的晶胞參數為a＝b＝801.7pm、c＝945.5pm，α＝β＝90°、γ＝120°，結構如圖所示：
① 已知AlH
的分數坐標為(0，0，0)、
、
、
、
和，
，晶胞中Li+的個數為____________。
② 右圖是上述Li3AlH6晶胞的某個截面，共含有10個AlH，其中6個已經畫出(圖中的O)，請在圖中用O將剩余的AlH畫出_________________。
③ 此晶體的密度為____________________________g·cm-3(列出計算式，已知阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1)。
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【題目】有機物X的結構簡式如下圖所示。下列關于有機物X的說法正確的是
A. X化學式為C8H6O6
B. X可發生加成反應、水解反應和氧化反應
C. X分子中所有的原子一定在同一平面內
D. X能使溴水和KMnO4溶液褪色，原因均與分子中碳碳雙鍵有關
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【題目】油畫所用的顏料有許多天然礦石成分，礦石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它們在科學研究和工業生產中具有許多用途。請回答下列有關問題：
(1)現代化學中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素。
(2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機反應中間體。CH3+中碳原子的雜化方式為_________，CH3-的空間構型為_______。
(3) Na＋和Ne互為等電子體，電離能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。
(4)氫鹵酸(HX)的電離過程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特別大的原因為__________，從原子結構分析影響ΔH2遞變的因素為__________。
(5)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。
① 磷化硼晶體晶胞如圖甲所示:其中實心球為磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距離為apm，阿伏加德羅常數為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。(列出計算式即可，不必化簡)
② 磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影(圖乙中
表示P原子的投影)，用
畫出B原子的投影位置____。
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【題目】已知t℃時，某些物質的平衡常數K的值如表所示，下列說法錯誤的是( )
物質 | HCIO | H2CO3 | AgCl | AgI |
平衡常數 | Ka≈10﹣9 | K≈10﹣7 K≈10﹣11 | Ksp≈1.8×10﹣10 | Ksp≈8.51×10﹣17 |
A.向新制氯水中加入少量NaHCO3增強氯水漂白性
B.相同溫度和濃度下，NaClO溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小
C.t℃時，AgCl(s)+I﹣(aq)
AgI(s)+Cl﹣(aq)的平衡常數K＝2.1×106
D.將AgCl和AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3溶液，會生成等量的AgCl和AgI沉淀
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【題目】有效去除NO是環境治理的重大課題。回答下列問題：
(1)NaClO2氧化去除NO
已知：5 NaClO2(aq)+4HCl(aq)＝4ClO2(g)+2H2O(l)+5NaCl(aq) △H1
5NO(g)+3ClO2(g)+4H2O(l)＝5HNO3(aq)+3HCl(aq) △H2
則反應4NO(g)+3NaClO2(aq)+2H2O(l)＝4HNO3(aq)+3NaCl(aq)
△H＝_____(用含△H1、△H2的代數式表示)
(2)過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化去除NO
第一步：NO在堿性環境中被Na2S2O8氧化為NaNO2
第二步：NaNO2繼續被氧化為NaNO3，反應為NO2﹣+S2O82﹣+2OH﹣NO3﹣+2SO42﹣+H2O。
不同溫度下，平衡時NO2﹣的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關系如圖所示。
①平衡時b、d兩點的濃度：c(S2O82﹣)b_____c(S2O82﹣)d(填“＞”、“＜”或“＝”)
②a、b、c三點平衡常數K由大到小的順序為_____，原因是_____。
③常溫下，反應中NO2﹣、S2O82﹣的初始濃度均為 x molL﹣1，反應達平衡時溶液pH＝14，NO3﹣濃度為 y molL﹣1(忽略反應前后溶液體積的變化)，該反應的化學平衡常數為_____。
(3)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)還原去除NO。若用連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)溶液還原NO去除污染，再電解生成的NaHSO3，可再生Na2S2O4，其電解過程如圖所示，質子膜允許H+和H2O通過。陰極的電極反應式為_____，將處理 n molNO后的溶液電解至恰好完全再生時，理論上生成的O2在標準狀況下的體積為_____L。
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【題目】新材料的研制與應用始終是科技發展的主要方向之一。
(1)某太陽能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球為吸收劑，基態鎳原子的價層電子排布式是____。
(2)硼及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料等領域，硼可以與氟氣反應生成BF3氣體，BF3分子的立體構型為___________。
(3)石墨的晶體結構如圖所示，如圖虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原了個數___________。碳的兩種同素異形體中鍵長較短的是___________(填“石墨”或“金鋼石”)。
(4)石墨烯(圖甲〕是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發生改變，轉化為氧化石墨烯(圖乙)
圖乙中，1號C的雜化方式是___________，該C與相鄰C形成的鍵角___________(填“>”“<”或“=”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。
(5)有機太陽能固體電池材料含有高純度C60，其分子結構如圖，1molC分子中π鍵的數目為___________。C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___________。C60的晶胞與干冰的晶胞相似，已知該晶胞的密度為ρg·cm－3，則兩個最近C60分子間的距離為___________nm(列出計算式，已知阿伏加德羅常數的值為NA)。
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【題目】N、Fe是兩種重要的元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。
（1）基態N 原子最高能級的電子云輪廓圖形狀為_____________；N原子的第一電離能比O原子的大，其原因是_________________________，基態鐵原子的價電子排布圖為_______
（2）在高壓下氮氣會發生聚合得到高聚氮，晶體結構如圖所示。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結合形成空間網狀結構。氮原子的雜化軌道類型為_________。這種高聚氮N-N 鍵的鍵能為160kJ/mol，而N2 的鍵能為942kJ/mol，其可能潛在的應用是______________________。
（3）疊氮化鈉和氫疊氮酸(HN3)已一步步進入我們的生活，如汽車安全氣囊等。
①寫出與N3-屬于等電子體的一種分子__________（填分子式）。
②氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同時生成水。下列敘述錯誤的是___（填標號）
A．上述生成HN3的化學方程式為：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O
B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C．氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵
D．HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子。
E．HN3分子中四個原子可能在一條直線上
（4）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數比為______(填最簡整數比)；已知該晶體的密度dg/cm3,阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞參數為______nm(用含d和NA的代數式表示)。
（5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心。每個鐵原子又為兩個八面體共用。則該化合物的化學式為_______。
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