Question

【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧				⑨	⑩
4

(1)這些元素中，化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為__________；氣態氫化物中，最穩定的是___________；最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是______________。

(2)①和④兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為___________________。

(3)②、③的單質中更容易與①的單質反應的是___________________（用化學式表示）。

(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為___________________ （用離子符號和“＞”表示）。

(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應水化物之間發生反應的離子方程式____________________。

(6)⑤⑨三種元素的單質沸點由高到低的順序是________________（用化學式和“＞”表示）。

(7)⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強的是_____________ （填名稱），可以驗證該結論的實驗是____________________（填字母）。

A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應

C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

D．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

Answer 1

【答案】 HF HClO4 N2 r （Cl﹣）＞r （O2﹣）＞r （Mg2+）＞r （Al3+） Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O Br2＞Cl2＞F2 鎂 BC

【解析】結合元素周期表可知：①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為F元素，⑥為Na元素，⑦為Mg元素，⑧為Al元素，⑨為Cl元素，⑩為Ar元素，為Br元素；

(1)這些元素中，化學性質最不活潑的元素為Ar，其原子的原子結構示意圖為；F元素非金屬性最強，HF是最穩定的氣態氫化物；最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO4；

(2)H2O2是共價化合物，其電子式為；

(3)N的非金屬性比C強，則與氫氣化合更容易，其單質為N2；

(4)O2-、Mg2+與Al3+離子核外排布相同，核電荷數大離子半徑小，而Cl-的核外電子層數最多，離子半徑最大，簡單離子半徑由大到小的順序為r （Cl﹣）＞r （O2﹣）＞r （Mg2+）＞r （Al3+）；

(5)NaOH溶解Al（OH）3時發生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

(6) 鹵素單質沸點隨核電荷數增大而增大，則由高到低的順序是Br2＞Cl2＞F2；

(7) Mg與Al兩元素相比較，金屬性較強的是鎂；A．Mg和Al在空氣中放置后易形成氧化膜起保護作用，無法根據與熱水反應情況判斷，故A錯誤；B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應，反應速率快的金屬性強，故B正確；C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，可根據反應的快慢判斷金屬性的強弱，故C正確；D．金屬不可能形成氣態氫化物，故D錯誤；答案為BC。