【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A.用石墨作電極電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－
D.SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42-＋Fe2＋＋4H＋
【答案】C
【解析】
A．用石墨電極電解MgCl2溶液，陽極Cl-失電子，陰極H+得電子，剩下氫氧根與鎂離子結合生成氫氧化鎂沉淀，故離子方程式為2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-錯誤，A錯誤；
B．過量的鐵粉溶于稀硝酸中，Fe與硝酸發生反應生成Fe3+，剩余的Fe繼續和Fe3+發生反應生成Fe2+，離子方程式為3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O，B錯誤；
C．氯氣可與硫代硫酸根反應生成硫酸根和氯離子，離子方程式正確，C正確；
D．將SO2通入到FeCl3溶液中，SO2與Fe3+發生反應生成硫酸根和Fe2+，但選項中配平錯誤，正確的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，D錯誤；
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化．現有一課外活動興趣小組利用上述設計了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉化率．若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質18.7%的鋅粒（雜質不與酸反應）分別與足量的X和稀硫酸反應，當反應完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水VmL．試回答有關問題．
（1）所用裝置的連接順序是_______________（填各接口的字母）．
（2）寫出A、C中所發生的兩個反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：__________、_____________．
（3）為減慢A中的反應速率，X應選用_________．
（4）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有________________．
（5）D的作用是_________________
（6）若V=672mL（導管內氣體體積忽略不計），則乙炔氫化的轉化率為_____________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新裝修的房屋會釋放出有毒的甲醛氣體。銀-Ferrozine法檢測甲醛（HCHO）的原理如下（在原電池中完成氧化銀與甲醛的反應）。下列說法正確的是
A.理論上消耗HCHO和Fe3+的物質的量之比為4:1
B.30gHCHO被氧化時，理論上電路中通過2mol電子
C.電池正極的電極反應式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O
D.其他條件相同，甲醛濃度越大，所得有色配合物溶液的吸光度越小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是______。
②0~2min時用X來表示該反應的平均速率為______。
③該反應達到平衡狀態的標志是______ (填字母)。
A.X、Y的反應速率比為3∶1
B.Y的物質的量濃度在混合氣體中保持不變
C.容器內氣體壓強保持不變
D.容器內氣體的總質量保持不變
E.生成1molY的同時消耗2molZ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化錳在工業上具有重要的作用，工業上可利用菱錳礦(主要成分為MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制備流程如圖所示：
(1)酸浸過程中，MnCO3溶解的離子方程式為______，選擇用硫酸而不選擇鹽酸溶解，除了鹽酸揮發造成設備腐蝕以外，另一個原因是________。
(2)濾渣3的主要成分是________，除鐵的過程中，應該先加________(填“生石灰”或“雙氧水”)，原因是__________。
(3)用惰性電極對過濾3得到的濾液進行電解，得到MnO2，寫出電解過程中陽極電極反應式：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】美國北卡羅來納大學的一項新研究表明，一種名為EIDD2801的新藥有望改變醫生治療新冠肺炎的方式，有效減少肺損傷。其結構式如圖：
下列有關EIDD2801的說法正確的是( )
A.EIDD2801屬于芳香族化合物
B.EIDD2801含有5個手性碳原子
C.EIDD2801能和NaOH溶液反應
D.EIDD2801不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環境污染有重要意義。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH3＝－221 kJ·mol－1
反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。
(2)催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3＋6NO
5N2＋6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)∶n(NO)的物質的量之比分別為4∶1、3∶1、1∶3時，得到NO脫除率曲線如圖所示：
①n(NH3)∶n(NO)的物質的量之比為1∶3時，對應的是曲線________(填“a”“b”或“c”)。
②由圖可知，無論以何種比例反應，在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降的原因可能是____________。
(3)NO氧化反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖：
Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g)；ΔH1
Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)；ΔH2
①化學反應速率有速率較慢的反應步驟決定。以上反應決定NO氧化反應速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應溫度分別為T3和T4(T4>T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結合反應過程能量圖分析其原因：______。
(4) NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖：
研究發現在以Fe2O3為主的催化劑上可能發生的反應過程如圖，寫出脫硝過程的總反應方程式：_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，若電解5 min時，測得銅電極的質量增加2.16 g。試回答：
（1）電源中Y極是____(填“正”或“負”)極，C中銀電極發生的電極反應式是___
（2）通電5 min時，B中共收集到224 mL(標準狀況)氣體，B中陽極發生的電極反應式___。溶液體積為200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計)，則通電前c(CuSO4)＝______。
（3）若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后溶液中仍有Cl－，則電解5 min后,共產生氣體的體積為（標準狀況）___，此時溶液c(OH-)＝_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NF3（三氟化氮）在常溫常壓下是無色、無味的氣體，是微電子工業中一種優良的等離子蝕刻氣體。回答下列問題：
（1）NF3的電子式為______，N元素的化合價為______。
（2）F2與NH3直接反應生成NF3的化學方程式為______。
（3）實驗室模擬工業上利用電解熔融NH4HF2（NH4FHF）法制取NF3，陽極為以Ni為基本材料的合金（內含其他金屬，忽略鎳及其他金屬的反應），陰極為碳素鋼，電解廢液可回收再利用。
①電解時NF3在______極生成；陰極產生的氣體是______（填化學式）。
②電解后廢液（含Ni少量Fe和Cu的單質及NH4HF2等）可經如下流程進行回收再利用：
已知該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下表
金屬離子 | Ni2+ | Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ |
開始沉淀時的pH | 7.2 | 7.0 | 4.7 | 1.9 |
沉淀完全時的pH | 9.2 | 9.0 | 6.7 | 3.2 |
步驟I的目的是______；步驟Ⅱ濾餅中Ni溶于硝酸的離子方程式為______（HNO3的還原產物為NO）；步驟Ⅲ調節pH時，理論上pH應控制的范圍是______。
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