Question

【題目】中和熱的測定實驗中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

(1)從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是_____________。

(2)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量_______（填“相等”或“不相等”）

溫度 實驗次數	起始溫度t1℃			終止溫度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

(3)近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，通過以上數據計算中和熱ΔH＝_______( 結果保留小數點后一位)。

(4)上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

Answer 1

【答案】 環形玻璃攪拌棒 小燒杯口未用硬紙板蓋住（或大燒杯內碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高） 不相等 -56.8kJ/mol a b c

【解析】（1）中和熱測定需要環形玻璃攪拌棒，此實驗中要求大燒杯和小燒杯的杯口必須平齊以保證液體上方空氣含量足夠小，避免放熱用來加熱空氣。

（2）參與反應的物質的物質的量越大，反應的放熱必定越多，所以不相等。

（3）第2次實驗的誤差較大，舍棄。將另外三次實驗的最終溫度和起始溫度做差，取平均值，得到△T=3.4℃。氫氧化鈉過量，硫酸中氫離子為0.025mol，所以中和生成的水為0.025mol。溶液質量為100g，升高3.4℃，熱量為：100×3.4×4.18=1421.2J，所以每生成1mol水的放熱為：1421.2÷0.025=56848J=56.8kJ。所以中和熱為：-56.8kJ/mol

（4）上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol相比略小。a保溫隔熱差，使熱量散發，所以測得放熱減少；b溫度計測定氫氧化鈉溶液溫度后，直接測定硫酸溫度，溫度計沾的氫氧化鈉溶液會有一部分和硫酸中和，放熱使初始溫度上升，減少了溫度差，測得放熱減少；c盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，否則會導致較多熱量散失測得放熱減少；