Question

【題目】外觀與氯化鈉相似的亞硝酸鈉（Na2NO2）在生活中應用十分廣泛，如可用作建筑鋼材緩蝕劑、肉制品發色劑等。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2 2NO2+Na2O2=2NaNO3

I．某學習小組設計如圖裝置制備亞硝酸鈉（夾持裝置已省略）

（1）儀器a的名稱為________。

（2）裝置B、C、E中的試制可選擇___。

A 水、濃硫酸、濃硫酸

B 氫氧化鈉溶液、濃硫酸、濃硫酸

C 酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、氫氧化鈉溶液

D 水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液

（3）反應開始時先打開止水夾K，通入氮氣至F中產生大量氣泡，該操作的目的是________。

（4）裝置D中的實驗現象是________。

（5）裝置F中發生反應的離子方程式為________。

Ⅱ．工業上可以用燒堿溶液吸收硝酸廠的尾氣制得亞硝酸鈉。某學習小組設計如下實驗方案測定該產品中亞硝酸鈉的質量分數。取1.500g產品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中加入過量的稀硫酸和碘化鉀溶液充分反應后，加入適當的指示劑，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液進行滴定，記錄數據如下表。

實驗序號	1	2	3
Na2S2O3標準溶液體積/mL	20.02	19.98	20.00

已知： 2NaNO2+2KI+2H2SO4 =2NO↑+I2+2H2O+Na2SO4+K2SO4 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

（6）合適的指示劑是________

（7）該產品的純度為________。

（8）經過討論,同學認為該產品中可能含有硝酸鈉，它會使測定結果________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”） 。

Answer 1

【答案】分液漏斗 A 排盡裝置內的空氣，防止過氧化鈉或NO與其反應 淡黃色固體變成白色 5 NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O 淀粉 92.00% 偏高

【解析】

I．A中銅與稀硝酸反應制取NO，獲得一氧化氮所用的硝酸具有揮發性，這樣會干擾實驗結果，B裝置是除去酸性氣體，水也能與過氧化鈉反應，裝置C的作用是干燥NO，E是防止F中的水蒸氣進入D中，D中NO能將過氧化鈉還原，F中高錳酸鉀具有氧化性，能將一氧化氮氧化。

Ⅱ．亞硝酸鈉將碘離子氧化，生成碘單質，用硫代硫酸鈉滴定，可用淀粉作指示劑，根據關系式2NaNO2~I2~2Na2S2O3計算出亞硝酸鈉的含量，硝酸鈉也能將碘氧化，使測定值偏大。

I．（1）儀器a的名稱為分液漏斗。

（2）獲得一氧化氮所用的硝酸具有揮發性，這樣會干擾實驗結果，B裝置是除去酸性氣體，水也能與過氧化鈉反應，裝置C的作用是干燥NO，E是防止F中的水蒸氣進入D中，裝置B、C、E中的試制可選擇水、濃硫酸、濃硫酸；

故選A；

（3）反應開始時先打開止水夾K，通入氮氣至F中產生大量氣泡，該操作的目的是排盡裝置內的空氣，防止過氧化鈉或NO與其反應。

（4）NO能將過氧化鈉還原，裝置D中的實驗現象是淡黃色固體變成白色。

（5）高錳酸鉀具有氧化性，能將一氧化氮氧化，裝置F中發生反應的離子方程式為5 NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O。

Ⅱ．（6）亞硝酸鈉將碘離子氧化，生成碘單質，用硫代硫酸鈉滴定，可用淀粉作指示劑，（7）2NaNO2+2KI+2H2SO4 =2NO↑+I2+2H2O+Na2SO4+K2SO4， 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，

得關系式：2NaNO2~I2~2Na2S2O3，

n(NaNO2)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L× =0.02mol，

該產品的純度為= ×100%= 92.00%；

（8）硝酸鈉也能將碘氧化，使測定值偏高。