【題目】下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（ ）
A. H+ B. OH- C. S2- D. Na+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)
2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·Ｌ1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L1·s1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L1·s1
③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于CaCl2中的化學(xué)鍵判斷正確的是 （ ）
A. 只有共價(jià)鍵 B. 既有金屬鍵又有共價(jià)鍵
C. 只有離子鍵 D. 既有離子鍵又有共價(jià)鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4。
查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。
（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是___________。
（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________________________________________。
（4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次過(guò)濾得到的固體分別對(duì)應(yīng)的是（填化學(xué)式）______________、___________，過(guò)濾時(shí)不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。
②晶體用乙醇洗滌的原因是________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動(dòng)，F受壓力恒定。甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g）+B(g）
2C(g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 達(dá)到平衡時(shí)隔板K最終停留在0刻度左側(cè)的2到4之間
B. 若達(dá)到平衡時(shí)隔板K最終停留在左側(cè)1處，則乙中C的轉(zhuǎn)化率小于50%
C. 如圖II所示若x軸表示時(shí)間，則y軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A的物質(zhì)的量
D. 若達(dá)到平衡時(shí)隔板K最終停留在左側(cè)靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)刻度大于4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來(lái)制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，方案如下：
金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據(jù)：
Fe3＋ | Fe2＋ | Cu2＋ | Al3＋ | |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
完全沉淀時(shí)的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
請(qǐng)回答：
（1）若溶解合金時(shí)加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，則反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO的體積最多為____________L。
（2）加入H2O2的目的是____________。
（3）為保證產(chǎn)品的純度，M物質(zhì)最好選用________(填字母)，調(diào)節(jié)pH的范圍為____________。
a．Cu(OH)2 b．H2SO4 c．NH3·H2O d．Na2CO3
（4）濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。
（5）從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結(jié)晶、過(guò)濾和干燥。
（6）0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示。試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)純鐵的描述正確的是
A.熔點(diǎn)比生鐵低
B.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快
C.在潮濕的空氣中比生鐵容易生銹
D.在冷的濃硫酸中可鈍化
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