【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一，現有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述正確的是
A.總反應方程式為2H2+O2
2H2O
B.a極反應是H2－2e－＝2H＋
C.使用過程中電解質溶液的pH逐漸減小
D.b電極是正極，該電極上發生氧化反應
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【題目】第三代半導體材料氮化鎵（GaN）適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常稱為高溫半導體材料。回答下列問題：
(1)基態Ga原子價層電子的軌道表達式為_______，第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_______種。
(2)HCN分子中σ鍵與π鍵的數目之比為_______，其中σ鍵的對稱方式為______。與CN-互為等電子體的分子為__________。
(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_________，NF3的空間構型為_________。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如表所示，分析其變化原因_____________。
GaN | GaP | GaAs | |
熔點 | 1700℃ | 1480℃ | 1238℃ |
(5)GaN晶胞結構如圖所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數目為_________；
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【題目】苯達莫司汀是一種抗癌藥物。其中一種合成苯達莫司汀中間體H的路線如圖：
已知：RCH== CHR’
RCOOH+R’COOH
（1）C的命名是____，H中含氧官能團是___（填名稱）。
（2）E的結構簡式是______，C到D的反應類型是______。
（3）寫出B→C的化學方程式：______。
（4）M是
的同分異構體，M能發生銀鏡反應，和NaHCO3反應產生氣體，M可能有___種，若分子中只有3種不同化學環境的氫，則符合條件的M的結構簡式是_____。
（5）請寫出以
和適當的無機試劑為原料制備
的合成路線流程圖：_____。
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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。
（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。
（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
步驟⑤的反應類型是___________________。
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為_____________。
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【題目】在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A(g)+3B(g) 
3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1 mol，體積分數為ω2，請回答下列問題，
（1）該反應在30℃時平衡常數K1=_________ ，焓變△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）從反應開始到達到化學平衡狀態v(A)____________mol/(L·min)
（3）該反應在70℃時平衡常數為K2，則 K1_______K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
（4）可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應已經達到平衡（____）
A．2v(B)＝3v(A)
B．密閉容器中總壓強不變
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3
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【題目】化學反應速率與限度與生產、生活密切相關
（1）A學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積（mL）（標準狀況） | 100 | 240 | 688 | 810 | 860 |
①反應速率最大的時間段是____________（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）min，原因是____________。
②在2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率為____________。（設溶液體積不變）
（2）B學生也做同樣的實驗，但由于反應太快，測不準氫氣體積，故想辦法降低反應速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列____________以減慢反應速率。（填寫代號）
A．冰塊B．HNO3溶液C．CuSO4溶液
（3）C同學為了探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，設計了如圖所示的實驗。可通過觀察___________________________現象，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________，
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【題目】已知A為金屬單質，下列物質相互轉化如圖所示：
試回答：
（1）寫出B的化學式_______，D的化學式______。
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式______。
（3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為______，寫出發生反應的離子方程式______。
（4）向G溶液加入A的有關離子反應方程式______。
（5）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變為藍色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式______，______。
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【題目】一定條件下，分別對反應C(s)＋CO2(g)
2CO(g)（ΔH>0）進行如下操作（只改變該條件）：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應速率顯著變大的是
A.①②③④B.①③④C.①②D.①③
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【題目】在密閉容器中，反應X(g)+2Y(g)
Z(g)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)=0.100mol·L－1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 實驗②的溫度高于實驗①的溫度
B. 實驗②平衡時Y的轉化率為60%
C. 實驗③與實驗①相比，實驗③使用了催化劑
D. 反應X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0
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