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【題目】下列物質中，既不屬于電解質也不屬于非電解質的是（）

A. NaOHB. C2H5OHC. 食鹽水D. CaCO3

【答案】C

【解析】

A項、NaOH為化合物，在水溶液或熔融狀態下能夠電離出鈉離子和氫氧根離子，屬于電解質，故A錯誤；

B項、C2H5OH為化合物，在水溶液和熔融狀態下不能夠電離，屬于非電解質，故B錯誤；

C項、食鹽水為混合物，所以食鹽水既不是電解質，也不是非電解質，故C正確；

D項、CaCO3為化合物，在熔融狀態下能夠電離出鈣離子和碳酸根離子，屬于電解質，故D錯誤；

故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PbO2受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現將1mol PbO2加熱分解得到O2 ，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2 ， O2和Cl2的物質的量之比為1：1，則剩余固體的組成及物質的量比可能是（）
A.1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
B.1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO
C.1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D.2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結構,則下列敘述中正確的是

A. 原子序數：D＞C＞B＞A B. 原子半徑：B＞A＞C＞D

C. 離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D. 氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0的圖象正確的是（）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種金屬元素M和N，其中M單質是人類使用最廣泛和最多的金屬，N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性，它們的單質及化合物有著各自的性質．
（1）在一定溫度下，氧化M可以與一氧化碳發生下列反應：M2O3（s）+3CO（g）2M（s）+3CO2（g）
①元素M名稱，該反應的平衡常數表達式為：K= ．
②該溫度下，在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質M11.2g，則10min內CO的平均反應速率為．
（2）請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態：
① ， ②
（3）某些金屬氧化物粉末和N單質粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發生反應．下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與該反應最接近的是．

（4）寫出N的氫氧化物在水中發生堿式電離的電離方程式：，欲使上述平衡體系中N簡單陽離子濃度增加，可加入的物質是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲同學利用下圖所示裝置進行硝酸、氮氧化物的相關實驗：

實驗1：將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B蓋住

（1）燒杯A液體上方出現大量紅棕色氣體，該反應的化學方程式為_________________

（2）一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯C中的液體變成藍色，甲同學分析出現藍色的原因，認為其中涉及到兩個反應：

①紅棕色氣體消失，該化學方程式為_____________________________________________

②配平溶液出現藍色的離子方程式，并用單線橋法標出電子轉移方向和數目：

________I-+________+________H+=________I2+________NO↑+________H2O

（3）打開燒杯B，A液體上方又出現淡棕色，該反應的化學方程式為__________________

實驗Ⅱ：因為有其他同學對淀粉KI溶液變藍的原因提出異議，甲同學將銅片換成鐵片放入燒杯A后，立即用燒杯B蓋住。

（4）實驗前甲同學認為換為鐵片后不應出現紅棕色氣體，淀粉KI溶液不會變為藍色，其理由是____________________________________________________________________

（5）實驗開始后，發現確實無紅棕色氣體生成，但過一段時間后，淀粉KI溶液仍然變為藍色，請你幫忙分析其中的原因_________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常把斷裂1mol某化學鍵所吸收的能量稱為鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱(用△H表示，放熱反應的△H<0，吸熱反應的△H>0)，△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能。

已知：N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鏈能分別記作a、b和c(單位：kJ·mol-1)合成氨反應的能量變化關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）生成1molNH3要___________(填“吸收”或“放出”)熱量________(用含a、b、c的代數式表示)kJ。

（2）NH3分解生成N2和1molH2要_________(填“吸收”或“放出”)熱量____________(用含a、b、c的代數式表示)kJ。

（3）事實上，反應的熱量總小于理論值，原因可能是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究催化劑對化學反應有重要意義．為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：

（1）甲同學欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑，寫出該反應的化學方程式
（2）為探究MnO2的質量對催化效果的影響，乙同學分別量取50mL 1% H2O2加入容器中，在一定質量范圍內，加入不同質量的MnO2 ，測量所得氣體體積，數據如表：

MnO2的質量/g	0.1	0.2	0.4
40s末O2體積/mL	49	61	86

由此得出的結論是．
（3）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如表實驗（三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：

試管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加試劑	5滴0.1molL﹣1FeCl3	5滴0.1molL﹣1 CuCl2	5滴0.3molL﹣1 NaCl
產生氣泡情況	較快產生細小氣泡	緩慢產生細小氣泡	無氣泡產生

結論是，實驗Ⅲ的目的是．
（4）查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸堿中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），下列有關實驗的說法正確的是（）
A.向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會影響NaOH含量的測定
B.滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則不會影響計算結果
C.若用甲基橙作指示劑，則測定結果偏小
D.可以不用將Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，直接滴加標準鹽酸，至不再有氣泡產生

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