Question

【題目】在標準狀況下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023個HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是

a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．質量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數①＞③＞④＞②

A. a b c B. a c d C. b c d D. a b c d

Answer 1

【答案】D

【解析】

a. 相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，據此判斷；

b. 相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比；

c. 計算各物質的質量進行比較；

d. 計算出各物質的物質的量，結合化學式判斷H原子的物質的量，據此解答。

首先計算出各物質的物質的量來進行相關物理量的比較。① 6.72 L CH4 物質的量為n(CH4) = = 0.3 mol，②3.01×1023個HCl分子的物質的量為n(HCl) = = 0.5 mol，③13.6 g H2S 的物質的量為n(H2S) = =0.4 mol，④ 0.2 mol NH3.

a.相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積由大到小排列順序為：②>③>①>④，故a正確；

b.各物質的摩爾質量分別為①CH4 為16 g/mol，②HCl為36.5 g/mol，③H2S 為34 g/mol，④NH3為17 g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度②>③>④>①，故b正確；

c.各物質的質量分別為①CH4 為0.3 mol×16 g/mol=4.8 g，②HCl為0.5 mol×36.5 g/mol=33.25 g ③H2S 13.6 g，④NH3為0.2 mol×17 g/mol=3.4 g，所以質量由大到小排列順序為：②>③>①>④，故c正確；

d.各物質中H原子的物質的量分別為①CH4 為0.3 mol×4=1.2 mol，②HCl為0.5 mol，③H2S 0.4 mol×2 = 0.8 mol，④NH3為0.2 mol×3 = 0.6 mol，所以氫原子個數由大到小排列順序為：①>③>④>②，故d正確；

答案選D。