【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是 （ ）
A.苛性鉀溶液中KOH的質量是15.68 g
B.反應中ClO3－的生成是因為Cl2通入過量
C.在酸性條件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2
D.一定有3.136 L氯氣參與反應
【答案】A
【解析】
由圖像知0~t1氯氣和氫氧化鉀發生反應生成KCl和KClO，t1~t2反應生成KCl、KClO和KClO3。且據電子守恒知每生成1molKClO同時生成1molKCl，每生成1mol KClO3同時生成5molKCl，所以生成了0.08molKClO和0.02mol KClO3，則生成了0.18molKCl。
A. 據鉀原子守恒KOH的物質的量是產物中三種鹽的物質的量之和為0.28mol，質量是15.68g，故A正確。
B. 由題意知氯氣和苛性鉀恰好反應，反應放熱，所以生成KClO3是因為溫度升高，故B錯誤。
C. ClO－ 和ClO3－中氯原子化合價分別是+1、+5價，不可能生成氯氣，故C錯誤。
D. 據氯原子守恒n(Cl2)=1/2［n(KCl)+ n(KClO)+ n(KClO3］=0.14mol，標況下體積是3.136L，故D錯誤。
故答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示，石墨電極區發生的電極反應為MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH-。該裝置工作時，下列敘述正確的是
A. 石墨電極上的電勢比Al電極上的低
B. Al電極區的電極反應式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+
C. 每消耗27gAl，有3mol電子通過溶液轉移到石墨電極上
D. 若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質溶液，電極反應式相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚（CH3OCH3）是一種新興化工原料，具有甲基化反應性能。
I．二甲醚的生產：二甲醚的生產原理之一是利用甲醇脫水成二甲醚，化學方程式如下：
反應i 2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH 1
（1）已知：甲醇、二甲醚的氣態標準燃燒熱分別為-761.5 kJ·mol-1、-1455.2 kJ·mol-1，且H2O(g) = H2O(l) ΔH＝﹣44.0 kJ·mol﹣1。則反應i的ΔH 1＝_________kJ·mol﹣1.
（2）反應i中甲醇轉化率、二甲醚選擇性的百分率與不同催化劑的關系如下表所示，生產時，選擇的最佳催化劑是_________。
催化劑 | 甲醇轉化率/% | 二甲醚選擇性/% |
SiO2-TiO2/SO42- | 35.1 | 98.1 |
SiO2-TiO2/Fe3+ | 52.9 | 98.7 |
GSAL-108 | 81.0 | 98.1 |
SiO2-Al2O3 | 62.1 | 96.4 |
注：反應條件：常壓、溫度270℃，甲醇液體空速14mL/(g·h)
（3）選定催化劑后，測得平衡時的甲醇轉化率與溫度的關系如圖所示。經研究產物的典型色譜圖發現該過程主要存在的副反應為：
反應ii 2CH3OH(g) C2H4 (g)+2H2O(g) ΔH2＝﹣29.1kJ·mol﹣1
① 工業上生產二甲醚的溫度通常在270-300℃，高于330℃之后，甲醇轉化率下降。
根據化學平衡移動原理分析其原因可能是_________；
根據化學反應速率變化分析其原因可能是_________。
② 某溫度下，以CH3OH(g)為原料，平衡時各物質的分壓數據如下表：
物質 | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | C2H4 (g) | H2O(g) |
分壓/MPa | 0.16 | 0.288 | 0.016 | … |
則反應i中，CH3OH(g)的平衡轉化率α=_________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算；結果保留兩位有效數字。）
II．二甲醚的應用：
（4）下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。該電池的負極反應式為：_________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究表明：H2O2具有立體結構，兩個氫原子像在一本半展開的書的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角為94°，氧原子在書的夾縫上，O—H鍵與O—O鍵之間的夾角為97°。下列說法不正確的是( )
A. H2O2分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
B. H2O2為極性分子
C. H2O2分子中的兩個O原子均是sp3雜化
D. H2O2分子中既有σ鍵，又有π鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大，請根據表中信息回答下列問題：
元素 | 元素性質或結構 |
A | 最外層電子數是其內層電子數的2倍 |
B | B元素的單質在空氣中含量最多 |
C | C元素在地殼中含量最多 |
D | D元素在同周期中金屬性最強 |
E | 常溫常壓下，E元素形成的單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 |
（1）E在元素周期表中的位置___。
（2）D的最高價氧化物的水化物，所含化學鍵類型：___、___。
（3）B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序為：___（填元素符號）。
（4）用電子式表示E的氫化物的形成過程___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應2A(g)＋3B(g)
4C(g)，下列各數據表示不同條件下的化學反應速率，其中反應進行得最快的是
A.υ(C)＝3.6mol/(L·min)B.υ(B)＝0.04mol/(L·s)
C.υ(B)＝0.9mol/(L·min)D.υ(A)＝1.6mol/(L·min)
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【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是( )
A. 乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
B. 甲烷和氯氣在光照條件下的反應：2CH4+Cl2
2CH3Cl+H2
C. 苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++ OH-
H2O
D. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+ H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列判斷正確的是( )
A. 新戊烷與2,2二甲基丙烷的結構不同
B. 2,2,3,3四甲基丁烷在核磁共振譜(
)上有兩組峰
C. CH2＝CH—CH＝CH—CH3和CH3CH2C≡CCH3可能共面的碳原子數都是5
D. C6H12分子中所有碳原子不可能共面
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【題目】某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。
（1）稀硫酸應放在中___（填寫儀器名稱）.
（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關___、打開開關___，就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由___。
（3）實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中，可采取的措施是___。
（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（相對分子質量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①為了洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產品，下列方法中最合適的是___
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產品的純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
Ⅰ.滴定過程中發生反應的離子方程式為___。
Ⅱ.上表中第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是___（填字母代號）。
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低
Ⅲ.通過實驗數據計算的該產品純度為___（用字母a、c表示）。
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