Question

【題目】鐵及其化合物在日常生產生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。

(1)所含鐵元素只有還原性的物質是_________。

A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3

(2)當人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。

①如何檢驗某固體補鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現象及結論。

答：____________________________________________________________________。

②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學性質)。

(3) 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________

(4)工業上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟：

回答下列問題:

①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。

②濾液X、Z中都有同一種溶質，它們轉化為溶液W的離子方程式為___________。

③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。

Answer 1

【答案】A 研細后用鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明已被氧化 還原性 2 3 4OH- 2 3 5H2O 鐵(Fe) 漏斗 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 蒸發濃縮 冷卻結晶

【解析】

（1）當元素處于最低價態時，只能表現還原性，無氧化性。鐵作為金屬元素，其化合價最低價為0價，所以答案選A項。

（2）①該問題就是Fe3+的檢驗問題。因為樣品是固體狀態，所以我們需要加稀鹽酸或稀硫酸溶解，然后滴加KSCN溶液，如出現血紅色溶液，說明固體補鐵劑中鐵元素已被氧化，如無明顯現象，說明該固體補鐵劑中鐵元素尚未被氧化；

②加入維生素C，實現了Fe3+變為Fe2+，發生了還原反應，所以維生素是還原劑，表現了還原性；

（3）題目已給出參加氧化還原反應的微粒和對應的氧化產物、還原產物，所以先分析化合價變化情況，在Fe(OH)3和FeO4-前配2，ClO-和Cl-前配3，保證得失電子守恒。然后考查等號兩側的電荷情況，用左側加4個OH-配電荷守恒，最后在右側配5個H2O使H原子守恒。

（4）工業上用氯化鐵腐蝕銅箔后，腐蝕廢液中主要成分有FeCl3、FeCl2、CuCl2。為了回收銅，需加入還原劑鐵使銅從溶液中析出；為同時獲得氯化鐵，需通過量氯氣將FeCl2氧化為FeCl3。

①試劑a為過量的鐵。操作I實現了固、液分離，應是過濾操作，實驗中需要的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需要普通漏斗；

②濾液X、Z中都有FeCl2，溶液W是FeCl3溶液，工業上通常通入過量氯氣來實現其氧化，發生反應的化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，對應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

③上述流程中操作III是從FeCl3溶液中獲得晶體的操作。通常需要先蒸發濃縮使溶液成為飽和（或過飽和）溶液，然后降溫（冷卻）結晶，過濾后再進行洗滌、干燥等。