Question

【題目】下列有關阿伏加德羅常數NA的說法正確的是( )

A. 標準狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA

B. 常溫常壓下，11gCO2中含有0.75NA個原子

C. 標準狀況下，NA個水分子的體積約為22．4L

D. 50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 求出二氧化碳的物質的量，然后根據過氧化鈉和二氧化碳的反應為歧化反應來分析；

B. 根據公式n = 計算出CO2的物質的量，再結合分子構成得出結論；

C. 標況下水為液體，不能用氣體摩爾體積計算；
D. 二氧化錳只能和濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應。

A. 標準狀況下5.6 L二氧化碳的物質的量為 = 0.25 mol，而過氧化鈉和二氧化碳的反應為歧化反應，根據關系式2CO22e-可知，當0.25 mol二氧化碳參與反應后，轉移0.25 NA個電子，故A項錯誤；

B. 11 g CO2的物質的量為 = 0.25 mol，則其分子內原子個數為0.25 mol3NA= 0.75 NA，故B項正確；

C. 標準狀況下水為液體，條件不足，不能按氣體摩爾體積22.4 L/mol計算水的體積，故C項錯誤；

D. 濃鹽酸與MnO2共熱產生氯氣，但隨著反應的進行，濃鹽酸會變稀，稀鹽酸不與MnO2反應，即給定的鹽酸不能反應完全，故轉移的電子數小于0.3 NA，故D項錯誤；

答案選B。