Question

【題目】三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料．
（1）利用工業FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）35H2O]的實驗流程如圖所示：
①為抑制FeCl3水解，溶液X為 ．
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是 ．
③所得Fe2（C2O4）35H2O需用冰水洗滌，其目的是 ．
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4 ， KMnO4標準溶液應置于右圖所示儀器（填“甲”或“乙”）中．下列情況會造成實驗測得Fe2（C2O4）35H2O含量偏低的是 ．
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
（2）某研究性學習小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發，制備單質銅和無水FeCl3 ， 再由FeCl3合成Fe2（C2O4）35H2O．請補充完整由蝕刻廢液制備單質銅和無水FeCl3的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應后過濾；；調節溶液pH，將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥得FeCl36H2O； ， 得到無水FeCl3 ．

Answer 1

【答案】
（1）（濃）鹽酸；FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+；除去雜質、減少草酸鐵晶體的溶解損耗；甲；c
（2）向濾渣中加入足量HCl，充分反應后過濾、洗滌、干燥得銅粉；將兩次過濾所得濾液合并，向其中加入適量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；將FeCl3?6H2O在HCl的氣氛中加熱脫水
【解析】解：（1）①酸化FeCl3用鹽酸酸化，不引入雜質，且抑制鐵離子的水解，所以答案是：（濃）鹽酸；②萃取是利用溶質在不同溶劑中的溶解度差異分離提取物質的一種方法，能萃取說明FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗Fe3+用KSCN溶液效果最好；所以答案是：FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+；③洗滌是除去沉淀表面雜質，冰水是減少沉淀溶解損失，所以答案是：除去雜質、減少草酸鐵晶體的溶解損耗；④KMnO4標準溶液具有強氧化性，應置于酸式滴定管中；a．沒有潤洗導致高錳酸鉀濃度低消耗體積多，偏高；
b．讀數高錳酸鉀體積多，偏高；
c．讀數體積偏小，結果偏低，正確；
所以答案是：甲；c；（2）該過程中生成亞鐵離子需加雙氧水氧化為鐵離子，但實驗的目的是得到銅單質，反應生成的是銅和剩余鐵的混合物，故需加鹽酸除去銅中的鐵，并把反應濾液與前次合并，故操作為向濾渣中加入足量HCl，充分反應后過濾、洗滌、干燥得銅粉；將兩次過濾所得濾液合并，向其中加入適量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；直接加熱FeCl36H2O會水解，為抑制水解需在HCl氛圍下進行，
所以答案是：向濾渣中加入足量HCl，充分反應后過濾、洗滌、干燥得銅粉；將兩次過濾所得濾液合并，向其中加入適量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；將FeCl36H2O在HCl的氣氛中加熱脫水．