【題目】下列關于金屬性質的敘述中正確的是（ ）
A.鈉與氧氣反應時，產物是由O2的用量決定的
B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發生劇烈燃燒
C.金屬與非金屬發生反應時，被氧化的一定是金屬
D.鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO 2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H=－190KJ·mol－１
（1)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO38g，則V(O2)= mol·L－1·min－1，計算此時化學平衡常數K1= 。
（2）若溫度不變，繼續通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，則平衡移動方向及原因是 ，達平衡后，化學平衡常數為K2，則K1、K2之間的關系為 （填 “>”、“<”或“=”）。
（3）有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量的SO2和O2，使之發生反應。則（填>、=、<；左、右；增大、減小、不變）。
①達到平衡所需要的時間：t(A) t(B)
②平衡時，SO2的轉化率：a(A) a(B)
③達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣。B中的化學平衡向 反應方向移動，A中的化學反應速率 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是
A. 裝置①是原電池，總反應是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
B. 裝置①中，鐵作負極，電極反應式為：Fe3＋＋e－=Fe2＋
C. 裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深
D. 若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液
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【題目】已知：2N2(g)+6H2O(g)
4NH3(g)+3O2(g) △H=+Q kJ·mol，下圖為該反應在不同初始濃度的N2和不同催化劑I、Ⅱ作用下（其他條 件相同），體積為2L的密閉容器中n(NH3)隨反應時間的變化曲線，下列說法正確的是
A. 0～6h內，催化劑I的催化效果比催化劑Ⅱ的好
B. a點時，催化劑I、Ⅱ作用下N2的轉化率相等
C. 0～5h內，在催化劑I的作用下，O2的反應速率為0.12mol/(L·h)
D. 0～12h內，催化劑Ⅱ作用下反應吸收的熱量比催化劑I的多
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA
C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA
D. 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA
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【題目】某溫度下，向一定體積0.1 mol/L氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pH與pOH的變化關系如右圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 此溫度下，水的離子積常數為1.0×10 -2a
B. N點溶液加水稀釋，
增大
C. M、Q、N三點所示的溶液中，c（NH4+）+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D. Q點消耗的鹽酸的體積等于氨水的體積
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【題目】硅酸鹽在地殼中分布很廣，可用蛭石生產硫酸鎂和氫氧化鎂。某地蛭石的主要成分是[(Mg2.36Fe0.48Al0.16)(Si2.72Al1.28)O10(OH)2] ·[Mg0.32(H2O)0.42]，還含有少量雜質FeO。
實驗步驟如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用硫酸浸泡蛭石礦粉，過濾，將濾液結晶得到粗硫酸鎂。
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol·L—1H2O2溶液，再加試劑A調節溶液pH，并分離提純。
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ得的溶液中加入過量氨水。
一些金屬離子轉化為氫氧化物沉淀時溶液的pH如表1所示
表1
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
開始沉淀時 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
完全沉淀時 | 3.7 | 5.2 | 9.7 |
請回答：
（1）在步驟Ⅱ中加H2O2溶液的目的是___________。調節溶液pH的范圍是______________。試劑A的最佳選擇是_________（填字母序號）。
A、MgO B、Na2CO3 C、蒸餾水 D、稀硫酸
（2）測定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。稱取12.3g粗硫酸鎂樣品溶于水形成溶液，完全轉移到錐形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加幾滴黃色鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液，用0.010 mol·L—1H2O2溶液進行滴定。平行測定4組，消耗H2O2溶液的體積數據記錄如表2所示。
表2
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 平均值 |
消耗H2O2溶液的體積/mL | 12.49 | 12.50 | 13.62 | 12.51 |
①K3[Fe(CN)6]與Fe2+反應生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，請寫出反應的離子方程：________。
②反應達到終點時的標志是_________________________________________________。
③根據表2數據，可計算出粗硫酸鎂樣品中含有Fe2+_______________mol。
（3）工業上常以Mg2+的轉化率為考查指標來確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為_________________________。
②已知25℃時，Mg(OH)2和Ca(OH)2的Ksp分別為2×10-11和4.7×10—6。若用石灰乳替代氨水，__________（填“能”或“不能”）制氫氧化鎂，理由是_____________________________。
③通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，Mg2+完全沉淀時溶液的pH為________。(保留小數點后一位)（已知lg2=0.3）
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