【題目】ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖, 發生器內電解生成ClO2。下列說法正確的是
A. a氣體是氯氣，b氣體是氫氣
B. 氯化鈉電解槽內每生成2 mol a氣體，轉移2mol e-
C. ClO2發生器中陰極的電極反應式為：2ClO3- + 12H+ + 10e-
Cl2↑ + 6H2O
D. 為使a、b氣體恰好完全反應，理論上每生產1molClO2需要補充56L(標準狀況)b氣體
【答案】D
【解析】根據流程圖可知加入物質為NaClO3和HCl，生成ClO2；發生氧化還原反應，NaClO3被還原生成ClO2，HCl被氧化生成Cl2，同時生成水，反應的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，故氣體b是氯氣，氣體a是氫氣，故A錯誤；氯化鈉電解槽內每生成2 mol 氫氣，轉移4mol e-，故B錯誤；ClO2發生器中陰極的電極反應式為：ClO3- + 2H+ + e-
ClO2↑ + H2O，故C錯誤；根據2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O每生產1molClO2，需要1mol NaClO3，同時生成0.5 mol氯氣，根據電子守恒氯化鈉電解槽內每生成1mol NaClO3，同時生成3 mol氫氣，為使a、b氣體恰好完全反應，理論上每生產1molClO2需要補充氯氣2.5 mol，故D正確。
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【題目】關于鉛蓄電池的說法正確的是
A. 在放電時，正極發生的反應是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－
B. 在放電時，該電池的負極材料是鉛板
C. 在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
D. 在充電時，陽極發生的反應是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-
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【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質的量濃度為（ ）
A．
B．
C．
D．
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【題目】磷及其化合物與人類生產、生活密切相關。請回答下列問題：
（1）少量CO的存在會引起生產中催化劑中毒，常用SO2氧化CO，本身被還原為S。
已知：① Cc(s)+ 1/2O2 (g)=CO (g) △H1=-l26.4kJ·mol-1
②③C(s)+O2 (g) =CO2 (g) △H2=-393.5kJ·mol-1
@S(s)+O2 (g)=SO2 (g) △H3=-296.8kJ·mol-1
則SO2氧化CO的熱化學反應方程式__________________。
(2) CO可用于合成甲醇，反應方程式CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
① CO轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，該反應△H_______0 (填“>”或“<”)
圖2中曲線I、II、III對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，則它們的大小關系為___________。測得B(x，60)點氫氣的轉化率為40%，則x=___________。
②一定條件下，將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發生上述反應，達到平衡時，CO與H2體積之比為2:1，則平衡常數K=___________。
(3)處理高濃度乙醛廢水的原理：2CH3CHO+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性電極電解，以一定濃度的CH3CHO –Na2SO4溶液為電解貭溶液模擬工業處理，其裝置如圖3所示：
①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體，陽極電極反應分別：4OH- -4e-=O2↑+2H2O；__________________。
②在實際處現過程中，陰極區乙醛的去除率可達60%。若在兩極區分別注入lm3乙醛的含量為300mg L-1的廢水,可得到乙醇_______ kg(結果保留2位小數)。
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是
A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R＞Q
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
C. 原子半徑：T＞Q＞R
D. 含T的鹽溶液一定顯酸性
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【題目】謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等為原料制備，實驗裝置如下圖所示：
（1）裝置A在常溫下制取SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_______________。
（2）裝置B中發生反應的離子方程式為_______________。
（3）裝置C的作用是____________________。
（4）從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。
①檢驗洗滌已完全的方法是__________________。
②不用烘干的方式得到產品，其原因是________________。
（5）請補充完整由工業級氧化銅（含少量FeO）制備實驗原料（純凈CuSO4·5H2O）的實驗方案：向工業級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，_______________，過濾，用95%酒精洗滌晶體2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。
[已知：①該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超過100℃，硫酸銅晶體易失去結晶水。③硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示]
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【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的是（ ）
A | B | C | D | |
裝置 |
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實驗 | 結合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應的快慢 | 證明溫度對化學平衡的影響 | 驗證鐵釘發生吸氧腐蝕 | 可證明非金屬性 C＞Si |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。O３能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O３分子的結構如圖，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：
（1）選出下列分子與O３分子的結構最相似的的是___________。
A. H２O B．CO２ C．SO２ D．BeCl２
（2）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O３分子有___________對孤對電子。
（3）O３分子是_____________分子（填極性或非極性）。
（4）O３ 能使淀粉碘化鉀試紙變藍2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2則氧化產物和還原產物的物質的量之比為____
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