【題目】下列關系正確的是（）
A.熔點：正戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷
B.密度：CCl4＞H2O＞苯
C.同質量的物質燃燒耗O2量：乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D.同物質的量物質燃燒耗O2量：環已烷＞苯＞苯甲酸
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【題目】兩種氣態烴以任意比例混合，在120℃，常壓下，取1L該混合烴在3.5L氧氣中完全燃燒，恢復到原狀態，測得氣體體積為4.5L，則符合該條件的烴的組合是
A.CH4、C3H6B.CH4、C2H4C.C2H4、C3H8D.C2H2、C3H6
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【題目】如圖是某小組設計的用干燥氯氣和甲苯合成一氯化芐（C6H5CH2Cl，其中C6H5－表示苯基）并分離產物的實驗裝置。甲苯及各種氯化芐的物理性質如表所示。
物理性質 | 熔點℃ | 沸點℃ | 密度gcm-3 |
甲苯 | -95 | 110 | 0.86 |
一氯化芐（C6H5CH2Cl） | -45 | 179 | 1.10 |
二氯化芐（C6H5CHCl2） | -17 | 205 | 1.26 |
三氯化芐（C6H5CCl3） | -4.4 | 221 | 1.37 |
回答下列問題：
（1）儀器F的名稱是__________；
（2）瓶B和C中盛放的試劑應分別為__________（填序號）；
a．蒸餾水；濃硫酸 b．飽和食鹽水；濃硫酸
c．濃硫酸；酸性KMnO4溶液 d．飽和NaHCO3溶液；濃硫酸
（3）兩處冷凝水的進水口應分別為__________（填序號）；
A . x1、y1 B. x1、y2 C. x2、y1 D．x2、y2
（4）在回流反應的過程中，由于溫度控制不當，部分產物從K2處被蒸出。取燒杯中的少量吸收液于試管中，滴入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，觀察到有磚紅色沉淀生成。則在吸收液中發生反應的化學方程式為______________________；
（5）反應結束后，撤去E、F及尾氣吸收裝置，插上玻璃塞。保持K1關閉，打開K3，加熱三頸燒瓶，分餾出一氯化芐，應選擇的溫度范圍是__________；
（6）由于某同學操作時不慎將含鐵的沸石加入三頸燒瓶，在分餾時得到了異常餾分X。用質譜法測得X的相對分子質量與二氯化芐相同，核磁共振氫譜顯示X中有3種不同化學環境的氫。已知苯環上存在甲基或氯甲基是，后續取代苯環的基團主要引入其鄰位或對位，X的結構簡式可能為__________。
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【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na－CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有
轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是（ ）
A. “吸入”CO2時，鈉箔為正極
B. “吸入”CO2時的正極反應：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C
C. “呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動
D. 標準狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉移電子數為0.75 mol
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【題目】A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉化關系如圖所示（反應條件已省略）：
（1）B的結構簡式為______________，C中官能團的名稱為__________。
（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性質可能有_______________。（多選）
A．加成反應 B．取代反應 C．中和反應 D．氧化反應
（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是___________________。
（4）丙烯酸乙酯的結構簡式為_______________。
（5）寫出下列反應方程式和有機反應基本類型：
③___________________________，___________反應；
⑤___________________________，___________ 反應。
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【題目】三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示。
已知： PCl3熔點為－112℃，沸點為75.5℃。易被氧化，遇水易水解。與Cl2反應生成PCl5。
（1）A中反應的化學方程式為__________________。
（2）B中所裝試劑名稱是___________________，E中堿石灰的作用是___________________。
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，向C裝置的曲頸甑中加入紅磷，打開止水夾K通入干燥的CO2，一段時間后，關閉K，加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現時通入氯氣，反應立即進行。通干燥CO2的作用是____________________。CO2______（選填“能”或“不能”）用Cl2代替，理由是________________。
（4）D中燒杯中盛裝__________，其作用是_______________。
（5）PCl3水解得到亞磷酸（分子式：H3PO3。二元弱酸），寫出亞磷酸鈉被濃硝酸氧化的離子方程式_______________。
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【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程
已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似
Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學式)
寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式____________________________
（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。
a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水
d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。
（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的化學方程式________________________________________________________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________ (任寫一條)。
（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調節pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節溶液的pH值大于______________。
（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為81g，則產率是______________。
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【題目】鎵(Ga)、鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質及某些化合物如砷化鎵、磷化鎵等都是常用的半導體材料，應用于航空航天測控、光纖通訊等領域。回答下列問題：
(1)硒常用作光敏材料，基態硒原子的核外電子排布式為[Ar]_______；與硒同周期的p區元素中第一電離能大于硒的元素有_____種；SeO3的空間構型是_______。
(2)根據元素周期律，原子半徑Ga ___As，第一電離能Ga _____As。(填“大于”或“小于”)
(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數是______，硅與氫結合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，與氯、溴結合能形成SiCl4 、SiBr4,上述四種物質的沸點由高到低的順序為__________，丁硅烯(Si4H8)中σ鍵與π鍵個數之比為___。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，分析其變化原因___。
(5)GaN晶體結構如圖所示。已知六棱柱底邊邊長為a cm，阿伏加德羅常數的值為NA。
①晶體中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數目為_____。
②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖所示。若該平行六面體的體積為
cm3，GaN晶體的密度為____g/cm3(用a、NA表示)。
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【題目】2019年1月3日上午，嫦娥四號探測器翩然落月，首次實現人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號”月球車，通過砷化鎵（GaAs）太陽能電池提供能量進行工作�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態Ga原子價電子排布式______，核外電子占據最高能級的電子云形狀為______；基態As原子最高能層上有______個電子。
（2）鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJmol-1）的數值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為______和+3，砷的第一電離能比鎵______（填“大”或“小”）。
（3）第四周期元素中，與基態As原子核外未成對電子數目相同的元素符號為______。
（4）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的雜化方式為______，AsH3分子的空間構型為______。
（5）相同壓強下，AsH3的沸點______NH3（填“大于”或“小于”），原因為______。
（6）GaAs為原子晶體，其晶胞結構如圖所示，Ga與As以______（填“共價鍵”或“離子鍵”）鍵合。設阿伏伽德羅常數的值為NA，該晶胞邊長為a pm則GaAs晶體的密度為______gcm-3（列出計算式即可）。
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