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【題目】下列反應都有水參加，其中屬于氧化還原反應，而水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（）

A. Na2O + H2O = 2NaOH B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑

C. C12 + H2O = HC1O + HC1 D. C + H2O CO + H2 ↑

【答案】C

【解析】A. Na2O + H2O = 2NaOH，元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，A錯誤；B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑，水被還原為氫氣，B錯誤；C. C12 + H2O = HC1O + HC1，氯氣發生自身的氧化還原反應，C正確；D. C + H2O CO + H2 ↑，水被還原為氫氣，D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．鐵不能與冷、熱水反應，但能與水蒸氣反應，完成實驗Fe與水蒸氣的反應，如圖所示。

（1）裝置A的作用是______________；

（2）B中反應的化學方程式：_______________；

（3）堿石灰的作用是_______________________；

（4）在D處玻璃管口點燃生成的氣體前，必須對該氣體進行___________________________,這一操作的目的是_____________________________________；

（5）當有8.4g鐵粉參加反應時，生成的氣體在標準狀況下的體積是______________L。

Ⅱ．制備二氧化硫并研究其性質，如圖所示。

（1）A中銅與濃硫酸反應的化學方程式是_______________________________________；

（2）B、C中的實驗現象分別是_________________、___________________；

（3）浸氫氧化鈉溶液的棉花團的作用是_________________________，反應的離子方程式是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

① 過濾、② 蒸發、③ 溶解、④ 向容量瓶轉移液體

A. ①和④ B. ①和③ C. ③和④ D. ①和②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（）

A.化學反應能夠制造出新的物質，但不能制造出新的元素

B.“血液透析”利用了膠體的性質

C.只要符合限量，“食用色素”“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

D.在食品袋中放入盛有生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上制取葡萄糖最常用的方法是（）
A.己六醇氧化
B.淀粉水解
C.纖維素水解
D.用甲醛進行有機合成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現象與膠體無關的是

A.用激光筆照射蛋白質溶液時，出現一條光亮的通路

B.向豆漿中加入石膏制得可口的豆腐

C.CuSO4溶液顯藍色

D.向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，得到紅褐色透明的分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列結論正確的是（）
A.該有機物分子式為C13H16
B.該有機物分子最多有4個碳原子共直線
C.該有機物屬于苯的同系物
D.該有機物分子最多有13個碳原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=﹣99kJmol﹣1 ．請回答下列問題：圖中A表示， E的大小對該反應的反應熱（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點（填“升高”還是“降低”），△H（填“變大”、“變小”或“不變”）．圖中△H=kJmol﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫州某學生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．檢查滴定管是否漏水
B．用蒸餾水洗干凈滴定管
C．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
G．另取錐形瓶，再重復操作一次
完成以下填空：
（1）操作F中應該選擇圖中滴定管（填標號）。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察。
A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化
滴定終點溶液顏色的變化是．若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是。
（3）滴定結果如表所示：

滴定次數	待測液體積/mL		標準溶液的體積/mL
		滴定前刻度		滴定后刻度
①	20	1.02		21.03
②	20	2.00		25.00
③	20	0.60		20.59

滴定中誤差較大的是第次實驗，造成這種誤差的可能原因是。
A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發現氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（4）該鹽酸的濃度為mol/L。

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