【題目】CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類物質在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關該物質的說法正確的是
A．Cs顯+3價，I、Cl均顯-1價
B．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成
C．Cs顯+1價，Cl顯+1價，I顯-3價
D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質碘生成
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能用離子方程式Ba2++2OH+2H++SO4 2
BaSO4↓+2H2O來表示的反應是
A. 向硫酸溶液中加入氯化鋇溶液
B. 向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液
C. 向氯化鋇和氫氧化鈉的混合溶液中加入足量硫酸溶液
D. 向氫氧化鋇溶液加入少量硫酸和鹽酸的混合溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2 L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A(g)＋B(g)
xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
到達平衡的時間/min | 5 | 8 | |
A的濃度/(mol·L－1) | c1 | c2 | |
C的體積分數(shù) | w1 | w3 | |
混合氣體密度/(g·L－1) | ρ1 | ρ2 |
下列說法正確的是 ( )
A. 若x＜4，則2c1＜c2 B. 若w3＝w1，可斷定x＝4
C. 無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2 D. 容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為實現(xiàn)實驗目的，選用的裝置、實驗操作均正確的是（ ）
實驗目的 | 實驗步驟和裝置 | |
A | 驗證SO2具有漂白性 | 將SO2通入氫氧化鈉的酚酞試液中 |
B | 探究溫度對反應速率的影響 | 不同溫度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，記錄溶液出現(xiàn)藍色的時間 |
C | 驗證犧牲陽極的陰極保護法 |
往鐵電極附近滴加鐵氰化鉀溶液 |
D | 檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性 | 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的Cu(OH)2,加熱3-5min。 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列離子或分子在溶液中能大量共存的是
A. K+、OH-、H+、NO3-
B. Na+、Ca2+、CO32-
C. Na+、SO42-、Cl-
D. Al3+、NO3-、NH3·H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將HCl和NaCl分別溶于水。下列說法正確的是（ ）
A. HCl的離子鍵被破壞 B. NaCl的共價鍵被破壞
C. HCl和NaCl的化學鍵均遭破壞 D. HCl和NaCl的化學鍵均未遭破壞
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7 ，光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O
轉化為Cr3＋。某課題組為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）在25 ℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表。
實驗編號 | 初始pH | 廢水樣品體積/mL | 草酸溶液體積/mL | 蒸餾水體積/mL |
① | 4 | 60 | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 5 | 60 | 20 | a=___________ |
測得實驗①和②溶液中的Cr2O濃度隨時間變化關系如圖所示。
（2）上述反應后草酸被氧化為____________________(填化學式)；
（3）實驗①和②的結果表明_______________________________；
（4）實驗①中0～t1時間段反應速率v(Cr3＋)＝___________________mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四種有機物說法正確的是( )
A. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
B. 甲中加入NaOH的水溶液共熱，再滴入AgNO3溶液，可檢驗該物質中含有的鹵素原子
C. 乙發(fā)生消去反應得到兩種烯烴
D. 丙與NaOH的水溶液共熱，反應后生成的醇能被氧化為醛
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