Question

【題目】Ⅰ.(1)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學式是________。

(2)由A、B兩種雙原子分子組成的混合氣體8.6g，在標準狀況下的體積為8.96L，已知A和B的物質的量之比為3∶1，摩爾質量之比為14∶1，則A可能是________（寫出兩種可能的分子式），B的分子式是_______。

(3)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質量36g，體積為22.4L，則CO所占體積是______L，CO的質量是______g。

Ⅱ .標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸密度為1.18 g·cm－3。試計算：

(1)所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度分別是_______、_______。

(2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是_______。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過_______mL。

(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發中和后的溶液，最終得到_______g固體。

Answer 1

【答案】 XY3 N2或CO或C2H4 H2 11.2 14 36.5% 11.8 mol·L－1 1mol·L－1 2.6 5.85

【解析】Ⅰ.(1) 一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體Z，由氣體的體積之比等于物質的量之比，等于化學計量數之比，則反應方程式表示為：X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z化學式為XY3；（2）在標準狀況下的體積為8.96L,總共有= 0.4mol,又因為A與B的物質的量之比為3：1,所以有A 0.3mol ；B0.1 mol,又因為摩爾質量之比為14：1,則設B的摩爾質量為 x,所以A的摩爾質量為 14x,得到關系是 14x 0.3 + x 0.1 = 8.6,解的 x = 2 ,即 A的摩爾質量為 28g/mol,有可能是 N2 或 CO或C2H4；B的摩爾質量為 2g/mol,為 H2；(3) 標準狀況下，混合氣體的物質的量為=1mol，令混合氣體中CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則： ，解得x=0.5，y=0.5；故CO的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，質量為0.5mol×28g/mol=14g；Ⅱ . （1）n（HCl）==10mol，m（HCl）=10mol×36.5gmol-1=365g，635mL水的質量為635mL×1g/mL=635g，鹽酸的質量分數w=×100%=36.5%，c（HCl）==mol/L=11.8mol/L；（2）根據c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀）

可知：c（稀）=11.8molL-1×0.1L÷1.18L=1molL-1；（3）n（Na2CO3）=0.040L×0.065molL-1=0.0026 mol，使反應不產生CO2氣體，發生反應：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，根據方程式可知消耗HCl為0.0026mol，設加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL，則n（HCl）=1molL-1×0.001x L=0.001x mol，根據反應Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6mL；（4）NaOH、Na2CO3均與HCl反應得到NaCl，蒸發得到的最終固體為NaCl，根據Cl元素守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.05L×2mol/L=0.1mol，故NaCl的質量為0.1mol×58.5g/mol=5.85g。