Question

【題目】W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的氣態氫化物穩定性比H2O(g)________(填“強”或“弱”)。

(2)Y的基態原子價層電子排布式為________________，Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是

________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 二 ⅤA 弱 3s23p4 大 Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

【解析】導致酸雨的主要物質是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，Y的原子序數大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，且原子序數大于W小于Y，所以X是鋁元素；Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，且Z是前36號元素，Z的原子序數大于Y的，所以Z是銅元素。

（1）W是N元素，N原子的原子結構示意圖為，電子層數等于其周期數，最外層電子數等于其主族序數，所以氮元素屬于第二周期第ⅤA族；氣態氫化物的穩定性與元素的非金屬性有關系，非金屬越強，氣態氫化物的穩定性越強，氧元素的非金屬性大于氮元素的非金屬性，所以水的穩定性大于氨氣的穩定性；（2）Y為硫元素，硫原子核外電子數為16，基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，硫為非金屬，X為鋁元素，非金屬的第一電離能高于金屬的第一電離能，故Y的第一電離能比X的大；（3）濃硫酸和銅在加熱條件下能反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，方程式為：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。