【題目】化合物環丙叉環丙烷(
)具有特殊結構，倍受化學家關注.下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與苯互為同分異構體B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處于同一平面D. 生成1molC6H14至少需要3molH2
提分百分百檢測卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)+yB(g)
zC(g)。平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷錯誤的是 ( )
A. x+y＜z B. 平衡向逆反應方向移動
C. B的轉化率降低 D. C的體積分數下降
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B. 用FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓
C. AlCl3溶液與Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-==Al2S3↓
D. NH4Cl溶于D2O中顯酸性：NH4++D2O
NH3·HDO+D+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下,兩種碳酸鹽MCO3（M分別為A和B兩種離子）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=lgc(M)，p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考慮陰陽離子的水解）。下列說法正確的是
A. 線a表示ACO3的溶解平衡曲線
B. 該溫度下，向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產生沉淀
C. 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固體，當加入Na2CO3固體的質量為116.6g時，B2+離子恰好沉淀完全（B2+離子為10—5mol/L時認為沉淀完全）
D. ACO3的Ksp=10—4.4
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【題目】依據原電池原理，回答下列問題：
（1）圖1是依據氧化還原反應：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）設計的原電池裝置。
①電極X的材料是________（填化學名稱）；電極Y的材料是__________（填化學名稱）。
②Y電極發生的電極反應式為：______________。
（2）圖2是使用固體電解質的燃料電池，裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2－離子(O2＋4e―→2O2－)。
①c電極為______________極。（填“正”或“負”）
②d電極上的電極反應式為___________________________。
③如果消耗甲烷160g，假設化學能完全轉化為電能，則轉移電子的數目為______________（用NA表示），需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。
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【題目】三室式電滲析法處理含NH4NO3廢水的原理如圖所示，在直流電場的作用下，兩膜中間的NH4+和NO2—可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室.工作一段時間后，在兩極區均得到副產品NH4NO3.下列敘述正確的是
A. a極為電源負極，b極為電源正極
B. c膜是陰離子交換膜，d膜是陽離子交換膜
C. 陰極電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2 +6H2O
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有5.6LO2生成
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【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固體，HS－濃度減小。下列說法正確的是
A. 稀釋溶液，水解平衡常數增大
B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]
C. 升高溫度
增大
D. 加入MgCl2固體，HS－濃度減小
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【題目】一種合成囧烷（E）的路線如下：
⑴ A中所含官能團的名稱是_______________；E的分子式為_________。
⑵ A→B、B→C的反應類型分別是___________、___________。
⑶ 在一定條件下，B與足量乙酸可發生酯化反應，其化學方程式為______________。
⑷ F是一種芳香族化合物，能同時滿足下列條件的F的同分異構體有_____種。
① 1個F分子比1個C分子少兩個氫原子
② 苯環上有3個取代基
③ 1molF能與2molNaOH反應
寫出其中核磁共振氫譜圖有5組峰，且面積比為3∶2∶2∶2∶1的一種物質的結構簡式：__________。
⑸ 1，2-環己二醇( 
)是一種重要的有機合成原料，請參照題中的合成路線，以
和
為主要原料，設計合成1，2-環己二醇的合成路線。______________
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【題目】常溫下，無水四氯化錫是一種無色易揮發、易流動的液體，遇水極易發生水解。某學習小組設計了下圖所示的裝置制備無水四氯化錫。其反應原理是Sn(s)+2Cl2(g)= SnCl4(l) ΔH = –511 kJ/mol 。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是 ___________，
（2）裝置B中反應的離子方程式是 ________________。
（3）裝置C的作用是除去氯化氫，所用試劑X的名稱是___，裝置D的作用是___。
（4）當F中充滿SnCl4時，將生成的SnCl4排入接收器E中的操作是：________，再用橡皮球從冷凝管上口向裝置內吹氣。
（5）若制取3kg含氯氣的質量分數為13.0%的SnCl4，則至少需通入的氯氣（標準狀況）____m3。(保留2位小數)
（6）上述實驗設計中，還有一些不合理之處，請寫出兩點_______。
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