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【題目】下列表示不正確的是

A. 1 mol H2 B. 1 mol 質子 C. 1 mol NH4+ D. 1 mol 小米

【答案】D

【解析】物質的量為基本物理量，其單位為mol，只能用于描述微觀離子，如：1 mol H2、1mol 質子、1mol NH4+、1molH2SO4等，所以ABC正確；物質的量不能描述宏觀物質，如：1mol蘋果、1mol小米等，所以D錯誤；答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 molL－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A. 150 mL 1 molL－1的NaCl B. 75 mL 2 molL－1的NH4Cl

C. 150 mL 3 molL－1的KCl D. 75 mL 2 molL－1的CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na＋)為( )

A. (－) mol/L B. (2b－a) mol/L

C. (5b－) mol/L D. (10b－5a) mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重要的化學品M和N的合成路線如圖所示：
已知：i．
ii．
iiiN的結構簡式是：
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團名稱是， C 與E生成M的反應類型是．
（2）寫出下列物質的結構簡式：X：Z：E：
（3）C和甲醇反應的產物可以發生聚合反應．該聚合反應的產物是：．
（4）1molG一定條件下，最多能與mol H2發生反應
（5）寫出一種符合下列要求G的同分異構體①有碳碳叄鍵 ②能發生銀鏡反應 ③一氯取代物只有2種
（6）1，3﹣丙二醇是重要的化工物質，請設計由乙醇合成它的流程圖合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化鈉是一種重要的化工原料．工業上用硫酸鈉來制得硫化鈉．制備硫化鈉的反應原理為：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）﹣Q，已知該可逆反應在1000℃時達到平衡，并保持反應器內恒溫恒容．試回答下列問題：
（1）此可逆反應的平衡常數表達式可表示為，若只改變一個影響因素，當平衡移動時，K值變化（填“一定”或“不一定”）；當K值變大時，逆反應速率．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）該反應達到平衡時下列說法錯誤的是． a．容器內壓強保持不變
b．氫氣和水蒸汽的物質的量之比保持不變
c．加入少量Fe3O4固體，平衡向逆反應方向移動
d．移除部分Na2S固體，平衡向正反應方向移動
（3）該溫度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質量為2.264g．則10分鐘內H2的平均反應速率為．
（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質是．
（5）向亞硫酸鈉中滴加酚酞，溶液變為紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，現象是，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中相對位置如圖所示其中Y所處的周期序數與族序數相等．按要求回答下列問題：

		X
Y	Z			W

（1）寫出X的原子結構示意圖．
（2）列舉一個事實說明X非金屬性強于Z：（用化學方程式表示）
（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖5個裝置都是中學化學中常見的實驗裝置，某學習小組的同學欲用這些裝置進行常見物質的制取并探究其性質（圖中a、b、c表示止水夾），請對其進行完善或評價，試回答下列問題：

（1）將A、C、E相連后，以濃鹽酸和_______（填寫名稱）為原料制取Cl2，儀器乙的名稱是________。寫出實驗中制備氯氣的離子方程式___________________。

（2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗實驗操作、現象、結論如下：

實驗序號	實驗操作	現象	結論
Ⅰ	將所得氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣與水反應的產物有漂白性
Ⅱ	向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產生	氯氣與水反應至少產生一種酸性強于碳酸的物質

實驗Ⅰ獲得結論是否合理？_________（填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：___________________________________________。

實驗Ⅱ獲得結論是否合理？_________（填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：______________________________________________。

（3）利用（1）中裝置還可設計一個簡單的實驗比較Cl－和S2－的還原性強弱。則C中預期出現的現象是______________________________________________________________。

（4）將B、D、E裝置相連接（打開止水夾a和止水夾b，關閉止水夾c），在B中盛裝濃硝酸和銅片（將銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段時間后，欲用D裝置探究NO2與水的反應，其操作步驟為：先______________________________，再____________________________以使燒杯中的水進入試管丁，觀察現象。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制某補血劑主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O），為測定該補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案．方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步驟如下：
①取一定量補血劑樣品，溶解除去不溶物（不損耗鐵元素），并配制成250mL待測溶液；
②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液體積，重復一到兩次實驗．
（已知：5Fe 2++MnO4﹣+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O）．
（1）250mL待測溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需（填儀器名稱）；滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視、時，達滴定終點．
（2）上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，若分別用下列酸進行酸化，對測定結果的影響是：硝酸，硫酸，鹽酸．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）方案二：重量法（將FeSO4轉化為Fe2O3 ，測定質量），操作流程如下：
步驟①加入1ml稀硫酸的目的是．
（4）步驟②是否可以省略，理由是．
（5）步驟④中重復操作加熱、冷卻、稱量，直到為止．
（6）假設實驗中鐵元素無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量g（用含a的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c（OH﹣）=10﹣10 molL﹣1 ．下列有關該溶液的敘述正確的是（）
A.該溶液一定呈酸性
B.該溶液中c（H+）可能等于10﹣5 molL﹣1
C.該溶液的pH可能為4也可能為10
D.該溶液有可能呈中性

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